时间:2019-06-28 20:09:14
1、选择题 配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（?）
A．容量瓶使用前有少量蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．在转移过程中有溶液撒在外面
D．俯视确定凹液面与刻度线相切
2、实验题 （7分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.0 g固体试剂，用500 mL容量瓶中配成待测液备用。
（2）将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在?处，并
记下刻度。
（3）取20.00 mL待测液，待测定。用甲基橙试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由?刚好至?色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算NaOH的质量分数为?。
（5）试分析滴定误差可能由下列哪
些实验
操作引起的?。
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
3、实验题 [2012·云南省质检]（10分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。
请回答下列问题：
（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是?。
（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：??。
（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：
A．盐酸
B．KSCN溶液
C．酸性KMnO4溶液
D．H2O2溶液
| 序号 | 溶液中可能存在 的金属离子 | 选择最少种数的试剂，验证该 假设(填字母) |
| ① | ? | ? |
| ② | ? | ? |
| ③ | ? | ? |
(Fe)? (b-a)×10-3L
4、选择题 某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是
A．观察KCl溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
5、实验题 文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。
(1)?提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有_____________。
(2)?设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧?杯、试管、胶头滴管。 
(3)?酸雨部分组成测定：
①?滴定:准确量取25.00mL该酸?雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L-1?碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为__________，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。
②?计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为____________（只列出算式，不做运算）