时间:2019-06-28 20:08:12
1、选择题 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 SO2 O2 SO3 Ar 甲 2 1 0 0 放出热量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量：Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量：Q3 | |||
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）
C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是（ ）
A．△H＜0，R曲线
B．△H＞0，R曲线
C．△H＜0，S曲线
D．△H＞0，S曲线
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 500℃、20Mpa时，将3mol?H2和1mol?N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，则反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，此时，增加N2的量，平衡常数将______（填“增大”“减小”或“不变”）
参考答案：因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=C2(NH3)C3(H2)C(N2)，而化学平衡常数的大小与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，故答案为：C2(NH3)C3(H2)C(N2)；不变．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO 平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 | |
参考答案：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，
由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则水解程度大小顺序为adcb，所以pH由大到小的顺序是a?d?c?b，故答案为：a?d?c?b；
（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A不选；
B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B选；
C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）?c（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选；
D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D选；
故答案为：BD；
（3）稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，由图可知，HX的pH变化程度小，则酸性醋酸强，电离平衡常数小，故答案为：小于，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小；
（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，
根据缓冲公式pH=pKa-lg（[HAc]/[Ac-]），查数据知道pKa（CH3COOH）=4.76，所以lg（[HAc]/[Ac-]）=-1.24，即[Ac-]/[HAc]=18，故答案为：9.9×10-7；18．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ? ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般