1、选择题 有五瓶溶液分别是：①10 mL 0．6 mol/L NaOH溶液；②20 mL 0．5 mol/L H2SO4溶液；③30 mL 0．4 mol/L HCl溶液；④40 mL 0．3 mol/L CH3COOH溶液；⑤50 mL 0．2 mo ">
时间:2019-06-28 20:04:25
1、选择题 有五瓶溶液分别是：①10 mL 0．6 mol/L NaOH溶液；②20 mL 0．5 mol/L H2SO4溶液；③30 mL 0．4 mol/L HCl溶液；④40 mL 0．3 mol/L CH3COOH溶液；⑤50 mL 0．2 mol/L蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是?（?）
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤
D．⑤＞④＞③＞②＞①
参考答案：D
本题解析：题目要求各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序，特别注意有分子总数，在上述溶液中水分子的多少决定粒子总数多少，水分子总数⑤＞④＞③＞②＞①，故选D。
本题难度：一般
2、填空题 2000年10月10日瑞典皇家科学院宣布了2000年诺贝尔化学奖获得者，他们是美国的黑格、马克迪亚米德和日本的白川英树，他们的重要贡献是发现了导电塑料及对该领域的开创性研究。他们的研究表明：要使塑料导电，必须进行掺杂，即在材料中移去电子（如加入碘分子）或加入电子（如加入金属钠）。若加入2.3 g Na，则其含有________mol电子，能给其他物质提供_____________mol电子。
参考答案：1.1? 0.1
本题解析：1 mol Na含11 mol电子，与其他物质反应能失去最外层1 mol电子，2.3 g Na物质的量为0.1 mol，所以含有1.1 mol电子，能给其他物质提供0.1 mol电子。
本题难度：简单
3、选择题 现有17%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342）
A．0.2 mol·L-1
B．0.3 mol·L-1
C．0.02 mol·L-1
D．0.1 mol·L-1
参考答案：C
本题解析：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/4ypx5yr5qgm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，选C。
本题难度：一般
4、选择题 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是
A．所含硫原子的物质的量之比为1：1
B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量之比为5:6
D．硫元素的质量之比为5:4
参考答案：CD
本题解析：根据n=m/M得出SO2和SO3的物质的量之比为5:4，SO2和SO3都只有1个硫原子，则所含硫原子的物质的量之比为5:4，A错；氧原子的物质的量为（2×5）:（3×4）=5:6，B错，C对；硫原子的物质的量之比为5:4，则硫元素的质量之比为5:4，D对，选CD。
考点：有关物质的量的计算。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等
B．与NaOH溶液、H2S04溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等
C．明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等
D．1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等
参考答案：A．标准状况下，等体积的CH4和CO2的物质的量相同，1个CH4和CO2中含有的公用电子对数4，所以标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等，故A正确；
B．铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量关系均为2Al～3H2，即与NaOH溶液、H2S04溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等，故B正确；
C．Al3+能够发生水解，所以明矾溶液中K+的物质的量浓度大于Al3+的物质的量浓度，故C错误；
D．1mol OH-所含的电子数为10NA；17g NH3的物质的量为1mol，所以1molNH3所含的电子数为10NA，两者所含的电子数相等，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般