时间:2019-06-28 20:02:42
1、选择题 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．F-的结构示意图：
B．H2O的电子式：
C．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42ˉ
D．乙醇分子的比例模型：
参考答案：A．氟离子核外电子数为10，F-的结构示意图为：，故A正确；
B．水分子中不存在阴阳离子，H2O的正确的电子式为
，故B错误；
C．硫酸铁的电离方程式中电荷、质量都不守恒，硫酸铁正确的电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故C错误；
D．不是比例模型，是乙醇的球棍模型，乙醇的比例模型为：
，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（1）PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构___________________
（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体：________________________，黄绿色固体：__________________________
（3）淡黄色固体物质是由__________________分子组成，黄绿色固体物质是由______________分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是________________________________________ 。
参考答案：（1）平面正方形结构
（2） 
；
（3）非极性；极性
（4）根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列粒子属于等电子体的是（?）
A．CH4和NH4+
B．NO和O2
C．NH2-和H3O+
D．HCl和H2O
参考答案：
A
本题解析：考查等电子体的有关判断。价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以选项A正确；B中价电子数不相等，C中原子数不相等，D中原子数也不相等，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是
?[? ]
A.NH4NO3
B.Cl2
C.H2O2
D.Na2O2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：
(1)NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式分别是________，NO3—的空间构型为____________。
(2)A、B、C三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1。
①B元素基态原子电子排布式为___________________________________________。
②A元素单质的晶体堆积模型为________(填字母)，其空间利用率为__________。
③氢元素与C元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图。则该化合物的化学式为__________(小白球表示H，小黑球表示C)。
(3)已知氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似，则B—N—B之间的夹角是________，氮化硼的密度为3.52 g·cm－3，则B—N键的键长是________pm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
参考答案：(1)sp3、sp2杂化 平面三角形
(2)①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
②b 68%
③CuH
(3)109°28′ 
本题解析：(1)NH4+为正四面体结构，所以N原子的杂化方式为sp3，NO3—中含有3对价层电子对，其离子构型为平面三角形，N原子采取sp2杂化。
(2)A、B、C的价电子构型分别为4s1、3d54s1、3d104s1，所以A为K，B为Cr，C为Cu。K为体心立方堆积，Cu为面心立方最密堆积，体心立方堆积的空间利用率为68%，而面心立方最密堆积的空间利用率为74%。
③H(
)∶6×
＋1＋3＝6
Cu(
)∶12×
＋2×
＋3＝6
其化学式为CuH。
(3)BN的基本结构单元为正四面体，所以B—N—B之间的夹角为109°28′。一个金刚石晶胞中含有C原子数为8×
＋6×＋4＝8个，所以一个BN晶胞中含有4个B原子，4个N原子，设晶胞的棱长为a cm，则B—N的键长为
?(为体对角线的
)。
a3·3.52×NA＝4×25
a＝
所以其键长为 pm。
本题难度：一般