1、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C．还原剂就是反应中被还原的物质
D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质
时间:2019-06-25 23:44:46
1、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C．还原剂就是反应中被还原的物质
D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质
参考答案：AD
本题解析：
解析：A.凡是有元素化合价变化的反应都属于氧化还原反应，而有单质生成的分解反应一定有化合价的变化，故A正确；
B.氧化还原反应的本质是电子的转移，故B错；
C.所含元素化合价升高的物质作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故C错；
D.所含元素化合价降低的物质作氧化剂，故D正确；
所以答案选AD
本题难度：简单
2、选择题 下列不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．CO+CuO=
? |
? |
参考答案：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；
B．属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．不属于四种基本反应类型，但C、Cu元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C选；
D．属于分解反应，也属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中，Fe元素不能被氧化的是（ ）
A．Fe
B．FeO
C．Fe2O3
D．FeSO4
参考答案：A．铁的化合价是0价，处于最低价态，所以有还原性，能被氧化，故A错误；
B．氧化亚铁中铁元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，所以能被氧化，故B错误；
C．氧化铁中铁元素处于最高价态，只有氧化性，所以不能被氧化，故C正确；
D．硫酸亚铁中铁元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，所以能被氧化，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列有关实验室制取气体的反应中，其反应原理不属于氧化还原反应的是（ ）
A．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
B．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
参考答案：A．用高锰酸钾加热分解制取O2，有单质生成，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．用稀硫酸与锌粒反应制取H2，属于置换反应，为氧化还原反应，故B不选；
C．用H2O2与MnO2作用产生O2，有单质生成，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，属于复分解反应，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②______．
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1试样，将试样分别置于20℃、30 ℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-4）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______，该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O?
| 放电 充电 |
参考答案：（1）次氯酸钾具有强的氧化性，和氢氧化铁之间的反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O；
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，即生成氧气单质，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，反应为：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，根据图象可以看出：随着反应的进行，反应体系的温度逐渐降低，所以反应是吸热反应，故答案为：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑；＞；
（3）该电池放电时属于原电池的工作原理，在原电池中，负极发生失电子的氧化反应，即Zn+2OH--2e-=Zn（OH），正极上发生反应为：2K2FeO4+8H2O+6e-→2Fe（OH）3+6OH-，根据正极反应，若外电路有5.418×1022个即0.09mol电子通过时，参与反应的高铁酸钾的质量为：2×0.09×1986g=5.94g，故答案为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）；5.94；
（4）①滴定时，Cr2O72-具有很强的氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O2-7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：6Fe2++Cr2O2-7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
②在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO42-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，滴定时，发生反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O2-7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，根据K2FeO4溶液和（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液量的关系，可得出原溶液中K2FeO4的浓度为cV13Vmol/L，故答案为：cV13Vmol/L．
本题解析：
本题难度：一般