时间:2019-06-25 23:40:39
1、选择题 下列说法正确的是（ ? ）
A．使用催化剂可以改变化学反应的反应热
B．水解反应CO32-+H2O?HCO3-+OH-达到平衡后，升高温度，c（HCO3-）/c（CO32-）减小
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的过程
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 关于冰融化为水的过程判断正确的是
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH<0，ΔS>0
C．ΔH>0，ΔS<0
D．ΔH<0，ΔS<0
参考答案：A
本题解析：冰融化为水，吸收热量，ΔH>0，且混乱度增大，即ΔS>0，答案选A。
考点：考查焓变和熵变。
本题难度：简单
3、选择题 下列说法中正确的是
A．非自发的反应即不可能进行的反应
B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应
C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全
D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。
参考答案：C
本题解析：改变外界条件可以使非自发的反应进行。自发反应也并不是在任何条件下都能进行。反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，所以正确的答案是C。
本题难度：简单
4、选择题 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）?测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是（ ）
A．O2为0.15mol?L-1
B．SO2为0.25mol?L-1
C．SO3为0.4mol?L-1
D．O2、SO3的浓度相等
参考答案：该题2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是一个可逆反应．假设SO2（g）和O2（g）全部转化为SO3（g）．?
? 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）?
初始? 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
变化? 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
终了? 0? 0? 0.4mol?L-1
?
假设SO3（g）全部转化为SO2（g）和O2（g）
? 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）?
初始? 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
变化? 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
终了? 0.4mol?L-1 0.2mol?L-1 ?0
该反应是一个可逆反应，无论向正反应方向进行还是向逆反应方向进行．实际不可能100%转化．
综上情况可知：0＜n（SO2）＜0.4mol?L-1 ；0＜n（O2）＜0.2mol?L-1 ；0＜n（SO3）＜0.4mol?L-1 ．
A．O2为0.15mol?L-1 在范围内，不符合条件，故A不选；
B．SO2为0.25mol?L-1在范围内，不符合条件，故B不选；
C．SO3为0.4mol?L-1 不在范围内，故C测定数据肯定不正确，故C选；
D．O2、SO3的浓度相等，需平衡向逆反应方向进行：
? 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）?
初始? 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1 0.2mol?L-1
变化? 2X? X? 2X
终了? 0.2+2X?0.1+X? 0.2-2X
O2、SO3的浓度相等；0.1+X=0.2-2X?
? X=0.1/3 mol?L-1
?此时：
SO2：0.2+2X=0.2+0.2/3 ?mol?L-1；O2：0.1+X=0.1+0.1/3； SO3：0.2-0.1/3 mol?L-1
符合0＜n（SO2）＜0.4mol?L-1 ；0＜n（O2）＜0.2mol?L-1 ；0＜n（SO3）＜0.4mol?L-1 范围．
故D不选．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是
[? ]
A．所有的放热反应都是自发进行的
B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单