时间:2019-06-25 23:37:15
1、选择题 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
[? ]
A．pH = 1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．c(Fe3+) = 0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．c(H+)/c(OH-) = 1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH-=NH3?H2O
D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
参考答案：A．该溶液为酸性溶液，次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸；次氯酸根离子具有强氧化性，能够与亚铁离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Al3+、HCO3-之间反应双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．硫酸氢铵中的铵根离子和氢离子都与氢氧化钠反应，正确的离子方程式为：NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O，故C错误；
D．向小苏打溶液中加入NaOH固体，反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 有人建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG定义为AG=lg[c(H+)／c(OH-)]在 AG=12的某五色溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-
B．K+、Na+、HC03-、Cl-
C．NH4+、K+、Cl-、I-
D．Cu2+、Fe2+、S042-、N03-
参考答案：AC
本题解析：根据AG的概念可知，如果AG＝12，则溶液显酸性，所以B中HCO3－不能大量共存。D中亚铁离子和铜离子都不是无色的，且在酸性溶液中中，亚铁离子能被NO3－氧化，所以正确的答案选AC。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
参考答案：B
本题解析：A．Fe3＋和SCN－ 不能共存，错误；C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液是碱性溶液，NH4＋和氢氧根不能共存，错误；D．在pH＝1的溶液中，溶液显酸性，Fe2＋与NO3—会发生氧化还原反应，不能共存。
考点：本题考查离子的共存。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是
A．K+、Na+、AlO2－、CO32－
B．Na+、Cl－、SiO32－、K+
C．Na+、NO3－、AlO2－、K+
D．Na+、Cl－、HCO3－、Ba2+
参考答案：A
本题解析：A、离子在碱性溶液中能共存，且AlO2－+H++H2O=Al(OH)3
，CO32－+2H+= H2O+ CO2↑，故A正确；B、离子在碱性溶液中能共存，且SiO32－+2H+=H2SiO3，但没有气体生产，故B错误；C、离子在碱性溶液中能共存，且AlO2－+H++H2O=Al(OH)3，但没有气体生产，故C错误；D、Ba2++2OH-=Ba(OH)2，但没有气体生产，故D错误。
考点：离子共存问题
本题难度：一般