时间:2019-06-25 23:36:34
1、选择题 在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是 (? )
A．溶有大量SO2的溶液中：Ba2+、NO3-、Na+、Cl-
B．酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、S2-、SO42-、K+
C．室温下，C(H+)="1×10-13" mol·L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+
D．遇K3[Fe(CN)6]得蓝色沉淀的溶液中：AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN-
参考答案：C
本题解析：A、在酸性溶液中亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合什么不溶?于酸的硫酸钡，错误；B、重铬酸钾在酸性条件下，氧化性最强，+6价的铬会把乙醇氧化，自身被还?原，错误；C、正确；D、偏铝酸跟离子会和铵根离子发生双水解，错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（?）
A．Ba2+ Na+ SCN－ Fe3+
B．Mg2+ Cl－ Al3+ SO42－
C．K+ Cl－ HCO3－ NO3－
D．Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2－
参考答案：
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中Fe3＋和SCN－不能大量共存；C中HCO3－和H＋反应，不能大量共存；D中Fe3＋和AlO2－水解相互促进，不能大量共存，所以正确的答案选B。
本题难度：简单
3、选择题 下列说法中，正确的是
A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大
C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na＋和CO32―离子浓度均增大
参考答案：D
本题解析：pH相同，开始时氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，CH3COOH
CH3COO－+H＋，醋酸浓度大于盐酸浓度，醋酸消耗的镁粉大于盐酸消耗的镁粉，A错误，BaSO4（s）Ba2＋（aq）+SO42－（aq）。加入Na2SO4固体，c(SO42－)将增大，平衡向左移动，c(Ba2＋)将减少，B错误，若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1>V2，C项错误，D选项正确。
本题难度：一般
4、选择题 在透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A.H+、K+、Fe2+、NO3-
B.OH -、Ba2+、Na+、NH4+
C.Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D.HCO3-、NO3-、OH -、K+
参考答案：C
本题解析：A不能，硝酸根离子在氢离子存在的情况下表现出强氧化性，可以将亚铁离子氧化成+3价铁离子。
B不能，氢氧根离子与氨根离子要生成弱电解质一水合氨。
C可以共存。
D不能，碳酸氢根离子与氢氧根离子要反应生成水和碳酸根离子。
本题难度：困难
5、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c (H＋)="1" ×10
mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c (Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
D．c (H＋)/c (OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
参考答案：D
本题解析：A．pH=1的溶液，显强酸性，发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，显强碱性，则Cu2+、OH-结合，有固体析出，故B错误；C．因Fe3+与SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；D．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故D正确。
考点：考查离子的共存问题。
本题难度：一般