时间:2019-06-25 23:35:32
1、选择题 电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（?）
A．0.10mol/LAg+
B．0.20mol/L Zn2+
C．0.20mol/L Cu2+
D．0.20mol/L Pb2+
参考答案：C
本题解析：根据电子的得失守恒可知，A中析出0.01mol银，质量是1.08g；B中锌离子不放电，阴极全部是氢离子放电；C中析出0.02mol铜，质量是1.28g；D中Pb2＋不放电，阴极全部是氢离子放电，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。此题的突破点在于要明确阳离子的放电顺序，阳离子的放电顺序为：Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Zn2+（也就是金属活动性顺序的相反顺序），然后根据提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
本题难度：简单
2、填空题 （12分）有右图装置：回答下列问题：
（1）装置A是_______池，B是_______池。?
（2）装置A中的Zn极是_______极，
Cu极上的电极反应方程式为：__________________。?
（3）装置B中是浓度均为1.0mol/L的NaCl、CuSO
混合溶液，溶液体积为500mL,M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加____________g；
(4)欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是??(填“银” 或“餐具”)，?电镀液的主要成分是(填化学式)?。
参考答案：(（1）小题每格1分，其余2分)（1）原电池；?电解池；
（2）负；Cu极上的电极反应式；H2－2e－=H2↑；
（3） 32 g；?（4）餐具； AgNO 3?；
本题解析：（1）根据装置图中电解材料的性质及电解质溶液可知，A是铜锌原电池，B是电解池。
（2）原电池中较活泼的金属作负极，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，反应式为H2－2e－=H2↑。
（3）A中Zn棒质量减少32.5g时，转移电子是32.5g÷65g/mol×2＝1.0mol。N和电源的负极相连，是阴极，溶液中的铜离子放电。溶液中铜离子的物质的量是1mol/L×0.5L=0.5mol，恰好需要1mol电子，生成0.5mol铜，质量是32g。
（4）电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，N是阴极，连接餐具，可以用硝酸银作电镀液。
本题难度：简单
3、选择题 家用液化石油气钢瓶如出现裂纹，容易造成液化气泄漏，引发火灾。检验家用液化石油气钢瓶完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上稀盐酸，过一段时间后，若观察到有粗线裂纹，表明该处确实有原先看不见的细裂纹，要将该钢瓶作报废处理。你认为产生粗裂纹的主要原因是
[? ]
A．原裂纹处油漆过厚
B．裂纹处表面积很大，铁与盐酸反应较快
C．裂纹处的尘埃对铁与盐酸的反应起催化作用
D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性盐
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块生铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象正确的是?
[? ]
A．生铁被液封，与外界隔绝不易生锈?
B．锥形瓶中有白色的沉淀
C．实验过程中，铁作为阳极，发生腐蚀?
D．B中导气管里形成一段水柱?
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）回答下列问题：
（1）已知：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol
4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）； △H＝－905kJ／mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（
g）；? △H＝－483．6kJ／mol
则N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H＝_______________。
（2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是两种化工原料。
①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c（
）＋c（
）＋c（H2SO3）]＝c（
）＋c（NH3·H2O）
该同学的依据是：_________________________________________
⑦写出NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________。
（3）甲烷——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液。现用甲烷——空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：
①Zn片上发生的电极反应式：_____________________。
②a电极的电极反应式_______________________________。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般