1、选择题 在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25。26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（?）
A．6:3:1
B．9:4:1
C．1 ">
时间:2019-06-25 23:31:06
1、选择题 在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25。26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（?）
A．6:3:1
B．9:4:1
C．13:6:1
D．10:6:1
参考答案：C
本题解析：掌握氢气和氯气燃烧的反应。
n(HCl): n(H2O)=(25.26/36.5)/[(100-25.26)/18]=1:6，则
n(H2):n(O2):n(Cl2)=(0.5+6):3:0.5=13:6:1，故选C。
本题难度：简单
2、选择题 下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（ ）
A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色
B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+
C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色
参考答案：A、二氧化硫遇品红溶液使之褪色，加热后复原，故A错误；
B、该操作不能排除原溶液中是否含有三价铁离子，故B错误；
C、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色，所以将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色，故C正确；
D、当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，所以终点时溶液由无色变为紫色，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/bu24txqkae5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．浓H2SO4
B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液
D．浓NaBr溶液
参考答案：B
本题解析：氯气本身没有漂白性，它要与水反应生成次氯酸，次氯酸才具有漂白性，所以，A错，浓硫酸能吸收水，不能使C处红色布条颜色褪去；B正确，饱和NaCl溶液能降低氯气的溶解度，同时能带入一定量的水；C错，氯气能与氢氧化钠溶液反应；D错，氯气能与NaBr溶液发生置换反应；
本题难度：一般
4、选择题 工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2，下列叙述正确的是
A．氧化性：I2>Cl2
B．每生成1 mol KIO3转移电子5mol
C．该反应是置换反应
D．反应物和生成物中只含有共价键
参考答案：BC
本题解析：根据方程式可知氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，碘元素的化合价从0价升高到＋5价，失去5个电子，所以氯酸钾是氧化剂，单质碘是还原剂，碘酸钾是氧化产物，氯气是还原产物。A不正确，氯气的氧化性强于单质碘的。B、C正确，D不正确，氯酸钾、碘酸钾都是离子化合物，含有离子键，答案选BC。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，基础性强，侧重对学生能力的考查。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念灵活运用即可。
本题难度：简单
5、选择题 下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是
A．氯水、溴水、碘水
B．氯化钠、溴化钠、碘化钠
C．氯气、氯化氢、氯化钠
D．碘化钠、氢碘酸、碘水
参考答案：A
本题解析：A正确；B错，氯化钠，溴化钠、碘化钠均不能使碘化钾淀粉溶液变蓝色；C错，氯化氢、氯化钠不能使碘化钾淀粉溶液变蓝色；D错，碘化钠不能使碘化钾淀粉溶液变蓝色；
本题难度：一般