时间:2019-06-25 23:29:44
1、选择题 PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2013年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（?）
①可吸入颗粒物?②总悬浮颗粒物?③氢氧化物?④二氧化碳?⑤二氧化硫
⑥二氧化氮?⑦一氧化碳?⑧一氧化氮?⑨氮气?⑩臭氧
A．①③⑤⑦⑨
B．②③⑤⑥⑦
C．②④⑥⑦⑩
D．①⑤⑥⑦⑩
参考答案：D
本题解析：①可吸入颗粒物是空气质量日报中的内容；正确；②总悬浮颗粒物不是空气质量日报中的内容； 错误； ③氢氧化物不是空气质量日报中的内容； 错误；④二氧化碳不是空气质量日报中的内容； 错误；⑤二氧化硫是空气质量日报中的内容；正确；⑥二氧化氮是空气质量日报中的内容；正确；⑦一氧化碳是空气质量日报中的内容；正确； ⑧一氧化氮是大气污染物，但是不是空气质量日报中的内容；错误；? ⑨氮气是空气的成分，表示污染物，错误；⑩臭氧是空气质量日报中的内容；正确；因此正确的说法是①⑤⑥⑦⑩，所以选项是D。
本题难度：一般
2、选择题 下列气体中，不会造成空气污染的是
A．N2
B．NO
C．NO2
D．CO
参考答案：A
本题解析：A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；
B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；
C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；
D．CO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；
故选A．
本题难度：简单
3、填空题 (14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是??(填序号)
A．减少化石燃料的使用，开发新能源
B．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
C．多步行或乘公交车，少用私家车
D．将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为??；
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为?；
当电路中有1 mol e-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量
n(H+)=?mol。
(3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7℃、l.01×l05Pa时，2NO2(g)
N2O4(g)?△H<0的平衡常数K=13.3。
①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol.L-1，
则c(N2O4)=?。(保留两位有效数字)
②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)="0.04" mol.L-1，c(N2O4)="0.007" mol.L-1，则改变的条件为 ?。
(4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将?。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
参考答案：（1）ACD?（2）①CO2＋6e－＋6H＋=CH3OH＋2H2O
②SO2－2e－＋2H2O=H2SO4＋2H＋?、1?（3）①0.012?②升高温度?（4）向逆反应方向移动
本题解析：（1）氟利昂主要是破坏臭氧层，所以正确的答案是ACD。
（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以①中CO2在正极通入，②中氧气得到电子，所以在负极通入的是SO2，电极反应式分别为①CO2＋6e－＋6H＋=CH3OH＋2H2O、②SO2－2e－＋2H2O=H2SO4＋2H＋ 。②中正极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，所以当电路中有1 mol 电子流过时，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量时1mol。
（3）①根据平衡常数的表达式可知c(N2O4)＝ c2(NO2)×K＝（0.0300）2×13.3＝0.012mol/L。
②当c(NO2)="0.04" mol.L-1，c(N2O4)="0.007" mol.L-1时，平衡常数等于
＜13.3，这说明平衡向逆反应方向移动。应用反应是放热反应，所以是通过升高温度实现的。
（4）此时三种物质的浓度分别为1mol/L、1.5mol/L和1mol/L，所以
＞0.27，所以反应是向逆反应方向移动的。
本题难度：简单
4、选择题 生活中常碰到某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是……（ ）
A．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低酶的活性，洗衣服时水
的温度越高越好
B．冬季为防止皮肤皴裂，可使用含水量30%左右的甘油护肤
C．SO2和Cl2均可用来漂白物质，二者同时使用会使它们的漂白效果明显增强
D．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消
毒作用
参考答案：B
本题解析：本题可采用排除法快速得到答案。
A错。蛋白酶的最佳活性温度与人的体温一致，36℃--37℃，并非越高越好；
B正确。几乎在所有的护肤品中都能找到甘油的身影；
C错。Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，而HCl与H2SO4没有漂白性，因此混合使用漂白效果会降低；
D错。苯酚确实有杀菌消毒作用，但不能直接用于涂抹皮肤消毒，因为苯酚有毒。
本题难度：简单
5、填空题 （13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
?。
（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：
将药片碾碎，?
?则说明其主要成分为氢氧化铝。
（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________? ______。
检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用?（填化学式），现象是?。
参考答案：(13分)（1）HCO3- + H+ ="=" CO2 ↑+ H2O（2分）
（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（5分, 答案合理均给分）
（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-? (2分,合理答案均给分)；
KSCN? (2分)；溶液变为血红色（2分）
本题解析：略
本题难度：一般