1、选择题 下列物质中，摩尔质量最大的是 （?）
A．10 mL H2O
B．0.8 mol H2SO4
C．54 g Al
D．1g CaCO3
时间:2019-06-25 23:28:38
1、选择题 下列物质中，摩尔质量最大的是 （?）
A．10 mL H2O
B．0.8 mol H2SO4
C．54 g Al
D．1g CaCO3
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列溶液中含Cl－浓度最大的是（?）
A．10m1 、0.1mol·L－1的AlC13溶液
B．20m1、 0.1mo1·L－1的CaC12溶液
C．30m1、 0.2mo1·L－1的KC1溶液
D．100m1 、0.25mo1·L－1的NaC1溶液
参考答案：A
本题解析：0.1mol·L－1的AlC13溶液c(Cl-)=\"0.3\" mo1·L-1，0.1mo1·L-1的CaC12溶液c(Cl-)=0.2mol/L，0.2mo1·L-1的KC1溶液c(Cl-)=0.2mol/L，0.25mo1·L-1的NaC1溶液c(Cl-)=\"0.25\" mo1·L-1。答案选A。
点评：溶质中粒子的物质的量浓度与溶液的体积无关，至于溶质的浓度和溶质的组成有关系。
本题难度：一般
3、选择题 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（?）。
A．气体A与B的相对分子质量之比是m∶n
B．相同质量的气体A与B的分子数之比是n∶m
C．同温同压下气体A与B的密度之比为n∶m
D．相同状况下，同体积气体A与B的质量比为m∶n
参考答案：C
本题解析：mg气体A与ng气体B的分子数相同，则A与B的摩尔质量之比是n∶m，选项A不正确；相同质量的气体A与B的分子数之比是m∶n，选项B不正确；同温同压下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，所以选项C正确；相同状况下，同体积气体A与B的质量比为n∶m，选项D不正确，因此正确的答案选C。
本题难度：一般
4、填空题 （6分）1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则
（1）反应中消耗HNO3?_______mol?（2）被还原的HNO3________mol
（3）转移电子________mol
参考答案：（1）0.11（2）0.05（3）0.06
本题解析： 3.84克铜的物质的量为1.92g/64(g/mol) =0.03mol。
（1）铜与硝酸反应中，硝酸起氧化剂和酸的作用．根据N原子守恒可知，气体的物质的量与起氧化剂作用硝酸的物质的量相等，所以起氧化剂作用硝酸的物质的量为1.12L/22.4(L/mol) =0.05mol。
起酸作用的硝酸生成硝酸铜，起酸作用的硝酸的物质的量为铜的物质的量的2倍，所以起酸作用的硝酸的物质的量为
0.03mol×2=0.06mol。
所以参与反应的HNO3的物质的量为0.05mol+0.06mol=0.11mol。
答：参与反应的HNO3的物质的量为0.11mol。
（2）铜与硝酸反应中，硝酸起氧化剂和酸的作用．根据N原子守恒可知，气体的物质的量与起氧化剂作用硝酸的物质的量相等，所以起氧化剂作用硝酸的物质的量为1.12L/22.4(L/mol) =0.05mol。
答：被还原的HNO3为0.05mol。
（3）反应中1个Cu有0价升到2价，失去2个电子，故0.03molCu反应转移的电子为0.06mol。
答：转移电子0.06mol。
点评：考查根据方程式及混合物的有关计算，难度中等，关键根据氧化还原反应分析硝酸的作用，结合守恒进行计算，注意守恒思想在混合计算中的运用。
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中，与100ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
[? ]
A．100ml 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200ml 0.25mol/L HCl溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．200ml 0.25mol/L CaCl2溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单