时间:2019-06-25 23:27:17
1、选择题 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是
A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1
B．b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中
相等
参考答案：C
本题解析：
答案C
恰好完全反应时，产物为CH3COONa,是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，pH>7
本题难度：一般
2、选择题 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是
[? ]
A．适量盐酸
B．适量NaOH
C．适量KOH
D．适量KHS
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO
）、c（HCO3?）都减少，其方法是（?）
A．加入氢氧化钠固体
B．加水
C．通入二氧化碳气体
D．加入饱和石灰水溶液
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3—)＞c(H2SO3)＞c(SO32—)
B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na＋)＞c(C6H5O－)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
参考答案：BD
本题解析：NaHSO3溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，所以A不正确。使酚酞呈红色，说明溶液显碱性，因此苯酚钠的水解程度大于苯酚的电离程度，B正确。C不正确，不符合质子守恒。D正确，符合物料守恒，答案选BD。
本题难度：一般
5、选择题 现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是
A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1
B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1
C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12
D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色
参考答案：D
本题解析：A、氨水中存在两个电离平衡：NH3?H2O 
NH4++OH?、H2O H++OH?，所以OH?的浓度大于NH4+的浓度，错误；B、均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合，生成Mg(OH)2和NH4Cl，因为NH4+水解，所以c(NH4+) < c(Cl—)，错误；C、根据Ksp的含义，Ksp= c(Mg2+)×c(OH—)2= 4.0×10—12，错误；D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀，所以白色沉淀变红褐色，正确。sp的含义与应用、电离平衡、盐类的水解。
本题难度：一般