时间:2019-06-25 23:23:45
1、选择题 下列化学反应属于吸热反应的是(? )
A．木炭燃烧的反应
B．生石灰溶于水
C．镁与稀盐酸反应
D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、简答题 （16分）尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是______、_______。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。
（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890．3KJ/mol、285．8kJ/mol
②
写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：_______________。
（3）合成过氧化氢尿素加入的稳定剂可以是水杨酸、酒石酸等。酒石酸分子式为C4H6O6，其核磁共振氢谱只有3种锋，只含羧基和羟基两种官能团，则酒石酸的结构简式为_____。
（4）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12．0g配成250mL溶液，取25．00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0．20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL．（KMO4溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：
MnO4-+ ?H2O2+ ?_________=Mn2++ O2↑+___；
②计算出产品中H2O2的质量分数为_______。
（5）电解尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过，B两极均为惰性电极。B极连接电源的____极（填
“正”或“负”），阳极电极反应方程为_____________。
参考答案：（16分）
（1）低温蒸发、过滤（2分）?氢键（1分）
（2）CH4(g)＋2H2O(g)==CO2(g)＋4H2(g)?DH＝+164．9?kJ/mol（3分）
（3）
（2分）
（4）①2MnO
?＋5H2O2＋6H＋==2Mn2+＋5O2↑＋8H2O（2分）? ②28．3?%（2分）
（5）负（2分）? CO(NH2)2－6e－＋8OH－ == N2↑＋CO
?＋6H2O（2分）
本题解析：（1）因为过氧化尿素具有尿素和过氧化氢双重性质，受热易分解，所以应使溶液在较低温度下蒸发，因此操作I、II的名称分别是低温蒸发、过滤；CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢都已经达到稳定结构，二者之间的结合力较弱，应该为氢键。
（2）首先写出CH4与H2O反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求焓变，?H=—890．3kJ?mol?1+4×285．8kJ?mol?1—2×44kJ?mol?1 =+164．9?kJ?mol?1，可得热化学方程式。
（3）酒石酸只含羧基和羟基两种官能团，根据不饱和度，应含有2个羧基和2个羟基，核磁共振氢谱只有3种锋，说明H原子位置只有3种，为对称结构，所以结构简式为
（4）①根据氧化还原反应中，化合价升高的价数和降低相等，MnO4?中Mn元素降低5价，H2O2中O元素升高1价，所以MnO4?和Mn2+的系数为2，H2O2和O2的系数为5，然后利用观察法配平化学方程式。
②根据反应时KMnO4与H2O2的物质的量之比为2:5，可得产品中H2O2的质量分数=0．2mol/L×0．02L×5/2×10×34g/mol÷12g×100% =28．3%
（5）根据图示，B极发生H+得电子生成H2，所以B为阴极，连接电源的负极；阳极CO(NH2)2失去电子转化为N2，因为电解液含KOH，所以电极方程式为：CO(NH2)2－6e－＋8OH－ == N2↑＋CO＋6H2O
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定
B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应是放热反应
C．断开1mol H2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等
D．铝热反应中, 2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高
参考答案：D
本题解析：31g红磷变成31g白磷要吸收能量，这说明白磷的总能量高于红磷的总能量。能量越低，越稳定，因此红磷比白磷更稳定，A不正确；Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应是吸热反应，B不正确；断键是吸热的，形成化学键是放热的，则选项C不正确；铝热反应是放热反应，所以2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高，D正确，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对基础知识的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是
A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的
不同
C．某醋酸溶液的
，将此溶液稀释10倍后，溶液的
，则b﹤a+1
D．
盐酸的
,1.0×10-8mol∕L盐酸的
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列过程中△H小于零的是（?）
A．氯酸钾分解制氧气
B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳
D．实验室制备氢气
参考答案：D
本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。△H小于零，说明该反应是放热反应，所以选项D正确，其余都是吸热反应，答案选D。
本题难度：一般