时间:2019-06-25 23:19:55
1、选择题 46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下)
A.44.8L
B.11.2L
C.22.4L
D.5.6L
参考答案：B
本题解析：46g钠是2mol，生成1mol Na2O2，过氧化钠和水反应生成0.5mol氧气，标准状况下的体积是11.2L，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 某化合物的化学式为C4H9Cl，它的可能的结构有几种
A.2
B.3
C.4
D.5
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是
A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3―，通入SO2气体
B.Ca2+、Cl―、K+、H+，通入CO2气体
C.Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体
D.HCO3－、Na+、I―、HS―，加入AlCl3溶液
参考答案：B
本题解析：A中通入二氧化硫气体发生氧化还原反应：2H2O+ 2NO3―+ 3SO2= 3SO42-+2NO↑+4H+、2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++ SO42-+4H+，生成的SO42-与Ba2+形成沉淀，A错误；C中通过量二氧化碳气体发生反应Al(OH)4-+ CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，离子不能大量共存，C错误；D中加入过量氯化铝溶液发生反应3HCO3－+Al3+= Al(OH)3↓+3CO2↑、Al3++ 3HS―+3H2O= Al(OH)3↓+3H2S↑，离子不能大量共存。
考点：离子共存
点评：二氧化硫具有强还原性，能与许多氧化剂（如Fe3+、HNO3、酸性高锰酸钾溶液、双氧水等）反应。
本题难度：简单
4、填空题 碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为 。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 &# 160; 。
参考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （共4分，各2分）
（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）
②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）
缓慢加入H2SO4，并不断搅拌 （3分）
③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O="Te" + 4HCl + 2H2SO4 （3分）
本题解析：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+
（2）①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；
③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
考点：考查粗铜精炼的电解反应式的书写，对给定条件的化学方程式的判断及书写，实验操作的判断
本题难度：困难
5、选择题 下列两种物质不属于同分异构体的是
A.葡萄糖 ?果糖
B.蔗糖 ?麦芽糖
C.正丁烷 ?异丁烷
D.淀粉 ?纤维素
参考答案：D
本题解析：D．淀粉和纤维素虽然化学式相同，但聚合度不同，严格意义上讲，化学式不同，不能称作同分异构。
本题难度：困难