时间:2019-06-25 23:19:35
1、选择题 三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是
A．原子半径：N＞F
B．在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂
C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D．在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
参考答案：D
本题解析：A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：N＞F，正确；B、三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3，根据化合价变化，三氟化氮中氮元素为+3价，部分N元素化合价升高转化为HNO3，部分N元素化合价降低转化为NO，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，正确；C、石灰水可除去HF、HNO3，所以若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染，正确；D、NF3转化为HNO3，N元素化合价升高2价，NF3转化为NO，N元素化合价降低2价，根据化合价升高总价数和降低总价数相等，可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:1，错误。
本题难度：一般
2、选择题 LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
①2LiAlH4
2LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列说法正确的是( )
A．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物
B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （6分）写出下列物质或微粒的电子式
① H?Na+??Cl-?
②H2O??HCl?MgCl2?
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ |
参考答案：A
本题解析：A.根据①可知氧化性：MnO4-＞H2O2；根据②可知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+；根据③可知氧化性：MnO4-＞Cl2，所以氧化性：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，错误；B．在第①组反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，正确；C．第②组反应中3Cl2+ 6FeBr2= 2FeCl3+4FeBr3，所以Cl2与 FeBr2的的物质的量之比为1：2，正确；D．在第③组反应中根据电子转移数目相等可知：生成1mol Cl2，转移电子2mol，正确。
考点：考查氧化还原反应的有关知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
A．甲苯的结构简式：C7H8
B．水合氢离子电子式：
C．氟离子的结构示意图：
D．中子数为18的硫原子
S
参考答案：D
本题解析：A是分子式，错误；B项中中心氧原子未达到8电子结构，错误；C项中最外层电子数应该是8，错误；正确答案为D。
本题难度：简单