时间:2019-06-25 23:18:54
1、选择题 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②中铜片应与电源负极相连
C．装置③中外电路电流方向：b极→a极
D．装置④中阴极反应：2?Cl--2e-=Cl2
参考答案：A、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子析出金属铜单质，故A错误；
B、电镀时，镀层应与电源正极相连，镀件与电源负极相连，所以铜做阳极，待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误；
C、氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极，电路电流方向：b极→a极，故C正确；
D、所以装置④是电解池，阴极上氢离子得到电子生成氢气，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D．电解液的PH值逐渐减少
参考答案：C
本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，因此选项C正确，A、B不正确，D不正确，溶液中的pH增大，D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 理论上不能设计为原电池的化学反应是（?）
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0
B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0
D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0
参考答案：B
本题解析：A、为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池；B、为中和反应，不能设计成原电池；C、为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池；D、为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池。
本题难度：一般
4、选择题 铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池负极反应式2Ag+2OH－-2e－=" Ag" 2O+H2O
B．放电时电池负极附近PH减小
C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2O
D．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动
参考答案：B
本题解析：该装置是原电池，铝活泼作负极，电极反应为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，AgO为正极，正极上的电极反应式为AgO+2e-+H2O═Ag+2OH-，故总反应为2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O；放电时负极区消耗OH-，pH减小；负极区消耗OH-，正极生成OH-，故OH-从负极移向正极，该隔膜应为阴离子交换膜，Na+不能通过。
本题难度：一般
5、填空题 （海水电池）1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：?，正极材料为：?。正、负极反应分别为：?、?。
参考答案：负极材料为：Al；正极材料为：石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料。
负极反应：3Al－12e—＝3Al3＋
正极反应：3O2＋6H2O＋12e—＝12OH－
本题解析：根据原电池构成的条件，活泼金属作负极（失去电子），发生氧化反应；惰性材料作正极（得到电子），发生还原反应。
本题难度：一般