时间:2019-06-25 23:16:50
1、填空题 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）氧化剂__________，还原剂____________
（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目
8NH3? +? 3Cl2? =? 6NH4Cl? +? N2
2、填空题 （12分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H 2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是 。
（2）下图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。
从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：
先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。
（3）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为:Fe2++Cr2O72－+H+
Fe3++ Cr3+ +7H2O （未配平）
实验步骤如下：
步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3＋还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2＋氧化为Sn4＋
步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0．2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用c mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL
①如省去步骤③，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②步骤5使用的主要玻璃仪器有 。
③则测定铁矿石中铁的含量的计算式为 （用字母表示，不用化简）。
3、选择题 下列化学用语或叙述正确的是(? )
A．－OH与OH－均是10电子粒子
B．H2O2的电子式：H+[:O: O:]2－H+
C．在分子晶体中不一定有化学键
D．在晶体中，有阳离子就一定有阴离子
4、选择题 下列变化属于氧化还原反应的是
A．碘的升华
B．次氯酸见光分解
C．氢氧化铁受热分解
D．氧化铜溶于盐酸中
5、填空题 某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：
已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为 。
（2）步骤②加H2O2的作用是 ，滤渣2为(填化学式) 。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是 。
（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是 。
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3标准溶液(mL) | 25．00 | 25．02 | 26．20 | 24．98 |