时间:2019-06-25 23:13:03
1、选择题 下列叙述中，正确的是（ ）
A．离子化合物中可能含有共价键
B．气态单质的分子中一定存在共价键
C．共价化合物中可能含有离子键
D．HClO分子中各原子都满足8电子结构
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
①MgF2?②Na2O2③NaOH?④NH4Cl?⑤CO2?⑥H2O2?⑦N2．
A．②③④⑤⑦
B．①②③④⑥
C．②③④
D．①③⑤⑥
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾．试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做
A．硫代碳酸钠?
B．多硫碳酸钠
C．过硫碳酸钠?
D．超硫碳酸钠
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子核外电子排布图为______________________________；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒______________________（填2种）；
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是___________；
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
（4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(水分子用结构式表示)；
（5）下列是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____，D晶体的空间利用率为?。
参考答案：（1）
?(1分)?（2）H2S、NH2－（2分）?（3）A（1分）?
（4）
（1分）
（5）B（2分）? 68％（2分）
本题解析：：Ⅰ．（2）H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，H2S、NH2-的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，故答案为：H2S、NH2-；
（3）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；
B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；
C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；
D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；
故答案为：A；
（5）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：C。
点评：本题考查物质结构与性质，明确原子序数、电子排布、价电子、等电子体、化学键等知识即可解答，难度较大。
本题难度：一般
5、选择题 “笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是
A．依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构（包括电子式）
B．已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示
C．N2O与CO2互为等电子体，因此不含非极性键
D．N2O为三角形分子
参考答案：B
本题解析：A不正确，N2O形成的晶体是分子晶体，二氧化硅是原子晶体；根据8电子的稳定结构可知，选项B中的电子式是正确的；C不正确，化合物中氮原子和氮原子之间存在非极性键；N2O与CO2互为等电子体，所以该化合物是直线型结构，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，综合性强，存侧重对学生基础知识的巩固和训练有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
本题难度：简单