时间:2019-06-25 23:12:43
1、选择题 解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体
D.C60摩尔质量为720
参考答案：D
本题解析：试题分析：A项中是因为F、Cl、Br它们的原子半径一次增大，与H形成的化学键的键能减弱，所以热稳定性一次减弱；B项中NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低是因为阳离子的半径越小、电荷越多，那么吸引越强，距离越近，熔点越高” ，这是晶格能有关——影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等。本题中很显然是半径增大引起的。晶格能越大，离子键越牢固，那么熔点越高。C项C60是分子晶体。故选D。
考点：晶体物理性质的影响因素
点评：本题考查了影响物质物理性质的因素。要分清物理性质是由哪些来决定的，这道题相对来说考的比较细，也是最容易出错的题。
本题难度：困难
2、选择题 11g由2H和18O构成的水中所含中子的物质的量为
A.6mol
B.5mol
C.8.5mol
D.7mol
参考答案：A
本题解析：试题分析：由2H和18O构成的水分子中含有12个中子，质量数为22，所以11g该水为0.5mol，含有中子数为6mol。答案选A。
考点：原子结构
点评：质量数=质子数+中子数。
本题难度：困难
3、选择题 下列物质中，属于共价化合物的是
A.NH4Cl
B.H2SO4
C.NaCl
D.I2
参考答案：B
本题解析：共价化合物只含有共价键，大都有不同的非金属元素组成，个别如AlCl3也为共价化合物，但由非金属性元素组成的化合物不一定为共价化合物，也可能为离子化合物，如铵盐．
解答：解：A．NH4Cl为离子化合物，不是共价化合物，故A错误；
B．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B正确；
C．NaCl为离子化合物，故C错误；
D．I2为单质，不是化合物，故D错误．
故选B．
本题难度：困难
4、选择题 下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是
A.CCl4
B.CO2
C.HCl
D.PCl3
参考答案：C
本题解析：HCl分子中的H原子未达到8电子稳定结构
本题难度：简单
5、选择题 下列化合物中，只存在离子键的是
A.NaOH
B.CO2
C.NaCl
D.HCl
参考答案：C
本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B和D中只有极性键，C中只有离子键，所以答案是C。
本题难度：一般