1、简答题 （1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第______族．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" sr ">
时间:2019-06-25 23:10:58
1、简答题 （1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第______族．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/zrsiggjsiur.png\">
（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH4的是______
（3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：______．
（4）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂．
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电．
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电．
根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为______晶体，B为______晶体．
参考答案：（1）电离能是元素的原子失去电子所需要的能量，根据图象可以知道，元素的第三电离能之后数据相当大，说明易失去三个电子，最外层电子数为3，故为第ⅢA的元素，故答案为：IIIA；
（2）图B中元素的氢化物的沸点变化规律的图象中，折线c可以得出该族元素的氢化物的沸点随着原子序数的递增，从上到下是逐渐升高的，符合第IVA元素的性质，没有特例出现，折线c中①的沸点最低相对分子量最小为甲烷，所以②是SiH4，故答案为：IVA；②；
（3）A点氢化物的沸点为100℃，所以A点所示的氢化物是水，在水中，由于在水分子间存在氢键，其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点，即曲线b符合要求；故答案为：b；A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点；
（4）A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂，具有原子晶体的性质，属于原子晶体．
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电，具有离子晶体的性质，属于离子晶体．
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体．
故答案为：原子；离子．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 2010年上海世博会场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是______．
（2）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______．
（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为______．
（5）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是______．（用氢化物分子式表示）
（6）下列说法正确的是______（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同?B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As＞Ga?D．砷化镓晶体中含有配位键．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/b5y5veswz0h.png\">
参考答案：（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，
故答案为：1s22s22p63d104s24p1；
（2）As和Ga处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga，
故答案为：＞；
（3）根据“均摊法”：白色球个数为6×12+8×18）=4．由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体；
（4）由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp2，故答案为：sp2；
（5）由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，
故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；
（6）A．NaCl晶体中阴阳离子的配位数为6，而砷化镓晶胞中中阴阳离子的配位数为8，二者晶体结构不同，故A错误；
B．根据等电子体的概念可知二者价电子数相等，属于等电子体，故B正确；
C．周期表同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则As＞Ga，故C正确；
D．由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，故D正确．
故答案为：BCD．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的是 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 203px; HEIGHT: 157px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/bzvvtatmxvl.png\">
[? ]
A?甲的金属性比乙强?
B?乙的化合价为＋1价
C?丙一定为非金属元素?
D?丁一定是金属元素
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086kJ/mol、1402kJ/mol和1313kJ/mol。该组元素 为
[? ]
A.C、N、O
B.F、Ne、Na
C.Be、B、C
D.S、Cl、Ar
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 等物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是
A.蔗糖溶液
B.氨水
C.亚硫酸氢钠溶液
D.硫酸钠溶液
参考答案：D
本题解析：题目的四个选项中硫酸钠溶液中的离子浓度最大，导电能力最强．
本题难度：一般