时间:2019-06-25 23:07:52
1、选择题 下列有关操作与现象的描述与相应溶液不符合的是（ ）
| 选项 | 操作及现象 | 溶液 A 通入SO2溶液不变浑浊，再加氯水边浑浊 BaCl2溶液 B 通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色退去 Ca（ClO）2溶液 C 通入SO2溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca（OH）2溶液 D 通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入，浑浊消失 Ca（OH）2溶液 |
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列关于O、Na、Mg、S、Cl五种元素及其化合物性质的叙述不正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序，Na＞Mg＞S＞Cl
B．S02和Na2O2都能使品红溶液褪色，他们的漂白原理相同
C．酸性：HCLO4＞H2S04
D．Na2SO3在空气中长期放置容易变质
参考答案：元素周期表中，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，所以Na＞Mg＞S＞Cl，故A叙述正确；
B、二氧化硫因能和有机色质结合而使物质褪色，过氧化钠因具有氧化性而具有漂白性，二者原理不同，故B叙述错误；
C、非金属性：Cl＞S，非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性强，所以酸性：HCLO4＞H2S04，故C叙述正确；
D、Na2SO3在空气中长期放置容易变质，易被氧化为硫酸钠，所以D叙述正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列能达到实验目的是（ ）
A．
进行喷泉实验
B．
干燥HBr气体
C．
稀释浓硫酸
D．
制备少量O2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 在BaBr2溶液中滴入氯水，观察到的现象是_________________，再通入SO2，观察到的现象是_________________，反应的离子方程式是______________、_______________ 、_________________
参考答案：溶液变为橙色；溶液变为无色，并有白色沉淀生成；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+ SO2 +H2O = SO42-+ Br-+
4H+；Ba2++ SO42-= BaSO4↓
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________．
② 设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液． 
参考答案：（1）Na2SO3+H2O
（2）Na2SO3
（3）①SO32-、ClO-都存在②
本题解析：
本题难度：困难