时间:2019-06-25 23:06:30
1、选择题 小明同学提出下列环保建议：
①用天然石材装修新房一定环保安全；
②提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；
③开发生产无汞电池；
④提倡使用手帕，减少使用餐巾纸；
⑤开发无磷洗涤剂．
你认为其中可以采纳的是（ ）
A．全部
B．②④⑤
C．③④⑤
D．①③④⑤
参考答案：①天然石材中可能含有放射性元素，会对人体产生危害，所以用天然石材装修新房不一定环保安全，故错误；
②一次性发泡塑料餐具和塑料袋废弃物在自然界中难降解，所以使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会引起白色污染，故错误；
③含汞电池废弃物会引起土壤和水资源污染，所以开发生产无汞电池可以防止重金属离子污染，故正确；
④生成餐巾要消耗大量森林资源，所以减少使用餐巾纸，能节约资源，故正确；
⑤含大量磷元素的污水能引起水体富营养化，所以开发无磷洗涤剂，能防止水体污染，故正确；
所以可以采纳的是③④⑤．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为?。
（2）混合①中使用冰水的目的是?。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是?、?。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体? b．固体和固体? c．互不相溶的液体? d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是?。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为?，若假设成立可观察到的现象为?。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为?。
参考答案：
（1）SO2＋Br2＋2H2O → 2HBr＋H2SO4。（3分）（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。（2分）
（3）过滤、蒸馏。d。（3分）
（4）除去粗品中未反应完的溴。（3分）
（5）KSCN溶液，溶液变成血红色。（3分）含有Br2，CCl4。（3分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题
⑴配平反应器中发生的反应方程式：
I2 + ?KIO3 + ?H2O="=" ?KH(IO3)2 + ?KCl + ?Cl2↑
⑵步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是?
⑶步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为?
?
⑷合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有?
⑸用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为：
?
⑹参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是?
| 温度 | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 参考答案：（每空2分）（1）6，11，3=6，5，3；（2）HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原；（3）反应产生氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到KIO3。（4）漏斗、烧杯、玻璃棒；（5）KH(IO3)2 +KOH==2KIO3+H2O；（6）蒸发结晶。 本题解析：该题以KIO3制备实验为载体，考查了氧化还原反应及其方程式配平，过滤实验的仪器、物质的分离方法等。图、表结合，考查学生的阅读理解能力。（1）略（2）HI有较强还原性，IO3-有较强氧化性，二者发生反应：5I-+IO3-+6H+==3I2+3H2O，所以不能用HI酸化；（3）因为ClO-有强氧化性能将KIO3氧化成KIO4，故在加KOH之前要予以排除。（4）、（5）略（6）由表中数据可知KIO3在常温下的溶解度较小，又KIO3在650℃即分解，故最好采用蒸发浓缩溶液，让KIO3结晶析出再行过滤分离的方法。 本题难度：一般 4、选择题 下列叙述正确的是 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 5、填空题 马格尼特法冶炼镁的工艺流程如下图。炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣。 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 |
CaO·MgO+2CO2↑
?2Mg＋2CaO·SiO2·0.3Al2O3＋Fe(Si)
?2Mg＋2CaO·SiO2·0.3Al2O3＋Fe(Si)；（3）该炉渣主要成分为硅酸盐，可以用来生成水泥等硅酸盐产品；（4）由关系：