时间:2019-06-25 23:04:48
1、选择题 以下对元素非金属性的比较正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 已知四种元素A、B、C、D 为1~20号元素，且原子序数依次增大，A的核外电子数与其电子层数相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
请回答下列问题：?
（1） C在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
（2）写出铜与稀HBO3溶液反应的离子反应方程式__________________；
（3）A、B形成的化合物的结构式____ ；其中含有的化学键类型为________，用电子式表示该化合物形成过程 ___________；
（4）写出D与C形成化合物的电子式____________________。
参考答案：（1）3；ⅥA
（2）“略”
（3）
；极性键；
（4）“略”
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 元素性质随原子序数递增呈周期性变化的本质原因
A.元素的相对原子质量增大，量变引起质变
B.原子的核外电子数逐渐增加
C.原子的半径呈周期性变化
D.原子核外电子排布呈周期性变化
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0）
D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
参考答案：C
本题解析：A、上部聚集碘是因为碘易升华，物理性质，不是热稳定性，故A错误；B、②中为红色溶液，加热氨气逸出，溶液变无色，③中二氧化硫使品红溶液褪色，溶液为无色，加热，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液变红色，故B错误；C、热水中温度升高，平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，浸泡在冷水中，温度降低，平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，故C正确；D、①中发生的是物理变化，故没有可逆反应发生，D错误。故选C。
本题难度：一般
5、选择题 X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Z＞Y，对下列判断不正确的是（ ）
A．原子半径的大小：X＞Z＞Y
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z＞Y
C．原子序数的大小：X＞Z＞Y
D．元素的非金属性：X＞Z＞Y
参考答案：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水合物的酸性也逐渐减弱，X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Z＞Y，则说明的原子序数大小关系为X＜Z＜Y，
A、由以上分析可知，原子序数大小关系为X＜Z＜Y，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径的大小为X＜Z＜Y，故A错误；
B、元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，已知非金属性X＞Z＞Y，则气态氢化物的稳定性：X＞Z＞Y，故B正确；
C、由以上分析可知，原子序数大小关系为X＜Z＜Y，故C正确；
D、X、Y、Z是三种同周期的主族元素，原子序数大小关系为X＜Z＜Y，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：X＞Z＞Y，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单