1、选择题 亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解： 5HClO2 = 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,一段时间产生气体速度较快，速度变化 ">
时间:2019-06-25 23:02:44
1、选择题 亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解： 5HClO2 = 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是
[? ]
A．逸出ClO2使生成物浓度降低
B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H+起催化作用
D．溶液中的Cl-起催化作用
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是?
| 试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
| a | 室温（25℃） | 12% | 有 |
| b | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 |
| c | 水浴加热（50℃） | 12% | 有 |
| d | 室温（25℃） | 4% | 无 |
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
参考答案：I．c（2分）
II．（1）探究浓度对反应速率的影响?（2分）
（2）2H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/dnpaw3vcatb.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> O2↑＋2H2O（2分）
（3）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 （2分）
本题解析：I温度越大，化学反应速率越大，催化剂可以提高化学反应的反应速率，所以过氧化氢分解的化学反应速率最大的是c；
II．（1）①和②中所以的过氧化氢的浓度不同，其他条件相同，所以①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响；（2）实验③采用了FeCl3作为催化剂，所以实验③的化学反应方程式为2H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/dnpaw3vcatb.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> O2↑＋2H2O；有图可以知道加入少量NaOH溶液，反应很快结束，而加入少量HCl溶液则反应最慢结束，所以分析该图能够得出的结论为碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 。
点评：本题通过实验的方式探究了影响化学反应速率的因素，有综合性较好，有利于培养学生的探究性思维，本题难度不大。
本题难度：一般
3、选择题 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）
A．NaNO3溶液
B．NaCl固体
C．水
D．CuSO4
参考答案：根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，
A、加入NaNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故A错误；
B、加入NaCl固体，对反应无影响，不会减慢反应速率，故B错误；
C、加入水，氢离子的浓度减小，但氢离子的物质的量没有变化，则反应速率减慢，但又不影响产生氢气的总量，故C正确；
D、加入CuSO4，构成Fe、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 足量Zn粉与50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧纯Zn改为不纯的Zn
A．①④⑥
B．③⑤⑥⑦⑧
C．①②⑤⑥
D．全部
参考答案：A
本题解析： 影响化学反应速率的因素有温度，浓度，压强，催化剂，固体反应物的接触面积，硫酸与锌反应的实质是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气，故
①加Na2SO4溶液相当于稀释反应物硫酸的浓度，故反应速率减慢，但不改变氢气的产量。②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸会增加氢离子浓度，会改变增大产生氢气的量。故②错。；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；硝酸与锌反应不产生氢气，故③错。④加适量固体醋酸钠，醋酸根离子可以与氢离子形成弱酸醋酸，可以减慢化学反应的速率，但不改变氢气的量，故④正确，⑤减压，减压向体积增大的方向进行即向正反应方向，会加快产生氢气的速率，故⑤错。⑥冰水浴相当于降低温度，反应速率会减慢，故⑥正确。；⑦加NaCO3溶液中的碳酸根离子会消耗溶液中一部分的氢离子，会改变氢气的产量故⑦错，
⑧纯Zn改为不纯的Zn，可形成微小原电池，加快反应速率的进行，故⑧错。
考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识点。
本题难度：一般
5、选择题 一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的
Ａ．NaNO3溶液? B．将Fe改为用同质量的Na
C．改为用同浓度的硫酸? D．CuSO4粉末?
参考答案：C
本题解析：A 不能，加入NaNO3溶液后，会生成NO气体。
B 不能，改为钠后，钠不仅和盐酸反应，也和水反应，生成氢气总量会增大
C 可以，改为同浓度的硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，铁的质量不变，生成氢气总量也不变
D 不能，会形成原电池，但铁的量会减少，生成氢气总量减少
本题难度：一般