时间:2019-06-25 23:01:41
1、简答题 现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题．
（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______，烧瓶中的实验现象为______．
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：H2SO3＞H2CO3），若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为______、______、______．能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______．
（3）验证SO2的氧化性、还原性．若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接．
①则证明SO2有氧化性的实验现象是______，反应方程式为：______．
②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为______，其实验现象为______，反应原理为______．
参考答案：（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑，由于有气体二氧化硫生成，故在铜表面有气泡冒出，由于浓硫酸具有氧化性，可能有氧化铜生成，铜片变黑色，浓硫酸具有吸水性，生成的无水硫酸铜呈白色，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑，铜片变灰黑色表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成；
（2）装置A的作用是除去二氧化硫，装置B的作用是产生二氧化碳，可用碳酸钠或碳酸氢钠，装置C的作用是除去二氧化硫，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液，可防止干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，装置D的作用是证明碳酸酸性比硅酸强，选择可溶性硅酸盐，如硅酸钠溶液；利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强原理，故看到的现象为C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀；
故答案为：Na2CO3溶液或 NaHCO3溶液；KMnO4 溶液；Na2SiO3溶液；C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀；
（3）①H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，二氧化硫的化合价降低作为氧化剂，具有氧化性，所以看到淡黄色浑浊出现，
反应离子方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
故答案为：H2S溶液中有浅黄色混浊出现； 2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
②要证明二氧化硫具有还原性，可把二氧化硫氧化成硫酸，通过检验硫酸根离子来证明，故可把二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应，滴加氯水或高锰酸钾或过氧化氢等氧化剂把二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，涉及方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，
故答案为：通入氯气（或加入氯水或加入过氧化氢溶液，或高锰酸钾溶液等氧化剂）；白色沉定生成；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列实验能达到预期目的是（ ）
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列实验操作或实验结论正确的是（ ）
A．用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是______．
（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为______．
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是______，C中发生反应的离子方程式为______．
参考答案：（1）如生成气体极易溶于C中液体，则C中液体上升，因C的球形部分体积较大，当C中液体脱离液面时，由于自身重力作用可回落到C中，从而可起到防止倒吸作用，
故答案为：防倒吸；
（2）氧气和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫单质，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，可使氨气挥发，生成氨气溶于水呈碱性，且一水合氨为弱碱，则与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：有白色沉淀生成；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列实验方案或操作合理的是（ ）
A．用浓溴水鉴别：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯
B．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
C．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品
D．SO42-的检验：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单