1、选择题 在无色强酸性溶液中可能大量共存的离子组是
A．Ba2+、NH4+、S2-、MnO4-
B．NH4+、Na+、Br-、Cl-
C．K+、Ca2+、HSO3-、NO3-
D．Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
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时间:2019-06-25 22:59:59
1、选择题 在无色强酸性溶液中可能大量共存的离子组是
A．Ba2+、NH4+、S2-、MnO4-
B．NH4+、Na+、Br-、Cl-
C．K+、Ca2+、HSO3-、NO3-
D．Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
参考答案：B
本题解析：A、MnO4-为紫色，S2-在酸性溶液中不能共存，错误；B、可以共存；C、HSO3-在酸性条件下不能共存，且硝酸根具有强氧化性，错误；D、Fe2+为浅绿色，错误。
本题难度：简单
2、选择题 某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子。
写出②中发生反应的离子方程式 。
参考答案：肯定存在NH4+、Mg2+SO42-肯定不存在的是Ba2+、Ag+OH-、CO32-
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、NH4++OH-=NH3?H2O
本题解析：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在镁离子，一定不会存在碳酸根离子、氢氧根离子；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，溶液中一定存在铵离子，一定不会存在氢氧根离子，再根据溶液呈电中性判断，溶液中一定存在硫酸根离子，一定不会存在钡离子．（1）根据以上分析可知，该溶液中一定存在的离子有：NH4+、Mg2+ SO42-；一定不存在的离子为：Ba2+、Ag+ OH-、CO32-，故答案为：NH4+、Mg2+ SO42-；Ba2+、Ag+ OH-、CO32-；（2）以上信息中存在的反应有：镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2++2 OH-=Mg（OH）2↓，铵离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案为：Mg2++2 OH-=Mg（OH）2↓、NH4++OH-=NH3?H2O．
考点：离子反应、常见的离子检验方法
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ▲ ）
A．Ba2+、Na+、I－、NO3－
B．K＋、Mg2+、HCO3－、PO43－
C．Na+、K＋、SO42－、SO32－
D．Ca+、Fe2+、NO3－、Cl－
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是:
A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3
B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
C．0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
参考答案：B
本题解析：A 错误，Na2SO3溶液蒸干并灼烧，可得到Na2SO4
B 正确，在稀释过程中，离子浓度的变化和溶液的酸、碱性有关系，如果溶液显酸性，稀释时，氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，如果溶液显中性，稀释过程中，氢离子、氢氧根离子浓度都不变。
C 错误，将变大
D 错误，镀层破损后，镀锡铁板中铁做负极，镀锌铁板中锌做负极，所以，镀锌铁板更耐腐蚀。
本题难度：一般
5、选择题 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为
A．Fe2＋
B．Mg2＋
C．CO32-
D．Ba2＋
参考答案：B
本题解析：在任何溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，及电荷守恒。已知离子所带的电荷是负电荷：2×1+3×2=8，阳离子所带的正电荷：1×3+3×1=6，小于阴离子所带的负电荷总数，所以该离子带有正电荷，由于其个数是1个，因此该微粒带有2个单位的正电荷。A、硝酸根氧化二价铁，不共存，错误；B、带有2个单位的正电荷，也可以共存，正确；C、H＋与CO32-不共存，错误；D、由于溶液在含有SO42－，SO42－与Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，错误。
考点：考查溶液中离子的共存及电荷守恒的。
本题难度：一般