1、选择题 A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是（ ）
A．A的氧化性小于B
B．A的氢化物的稳定性小于B
C．A的原子半径大于B
D．B-还原性大于 ">
时间:2019-06-25 22:58:36
1、选择题 A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是（ ）
A．A的氧化性小于B
B．A的氢化物的稳定性小于B
C．A的原子半径大于B
D．B-还原性大于A-
参考答案：A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构，说明最外层都有7个电子，位于相同主族，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，则原子序数A小于B，则
A．A的非金属性大于B，非金属性越强，得电子的能力越强，氧化性越强，故A错误；
B．A的非金属性大于B，则A的氢化物的稳定性大于B，故B错误；
C．原子序数A小于B，二者在同一主族，则A的原子半径小于B，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则B-还原性大于A-，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差
⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同．
A．②④⑤
B．②④⑥
C．②④⑤⑥
D．②③④⑤⑥
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 以下对核外电子运动状况的描述正确的是
[? ]
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数大的s能级的电子离原子核远
D．在同一能层不同能级上运动的电子，其能量肯定不同
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 选做题：有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26．请回答：
（1）元素x与C、B均相邻，比较C、x元素的第一电离能Il（c）______I1（x）．
（2）写出F元素原子的核外电子排布式______．
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是______，其分子中心原子的杂化方式为______，空间构型______．
（4）D的最高氧化物是______分子（填“极性”或“非极性”），lmol这种氧化物分子中含有______mol?1T键，E的最高价氧化物的晶体类型是______．
参考答案：B原子得到一个电子后3P轨道全充满，则B原子电子排布式应为1S22S22P63S23P5，则B为氯元素；A+比B形成的简单离子少一个电子层，则A+核外有10个电子，故A为钠元素；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，电子排布式应为1S22S22P63S23P3，C为P元素，不可能是氮元素，否则沸点不是最低；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，则E最外层电子数为4，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%，令E的相对分子质量为x，则xx+32=46.67%，解得x=28，故E为硅元素，则D为碳元素；F元素的核电荷数为26，则F为铁元素．
故A为钠元素，B为氯元素，C为P元素，D为碳元素，E为硅元素，F为铁元素．
（1）B为氯元素，C为P元素，元素x与C、B均相邻，则x为硫元素，磷元素原子3p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能大于相邻元素第一电离能，所以C、x元素的第一电离能Il（c）＞I1（x）．
故答案为：＞．
（2）F为铁元素，原子核外有26个电子，核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d64S2．
故答案为：1S22S22P63S23P63d64S2．
（3）氮元素的电负性很强，氨气分子之间形成氢键，所以沸点最高；氨气分子中氮原子成3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为1+3=4，采取sp3杂化，空间结构为三角锥型．
故答案为：氨气分子之间形成氢键；sp3；三角锥型．
（4）D为碳元素，D的最高氧化物是二氧化碳，为直线型对称结构，是非极性分子，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成双键，双键为1个σ键、1个π键，所以分子中含有2个σ键、2个π键，lmol二氧化碳分子中含有2molπ键；E的最高价氧化物是SiO2，属于原子晶体．
故答案为：非极性；2，原子晶体．
本题解析：
本题难度：一般