1、选择题  下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H2速率最快的是（　　）

编号

金属（粉末状）

物质的量

酸的浓度

酸的体积

反应温度 A Al 0.1mol 18.4mol/L?H2SO4 10mL 60℃ B Mg 0.1mol 3mol/L?H2SO4 10mL 30℃ C Fe 0.1mol 3mol/L?H2SO4 10mL 60℃ D Mg 0.1mol 3mol/L?H2SO4 10mL 60℃

A．A
B．B
C．C
D．D

参考答案：Al和浓硫酸发生在加热条件下反应生成二氧化硫，不是氢气，故A错误；而B和D相比较，D温度较高，反应速率较大，C和D相比较，D更活泼，D反应速率最大，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）

高温
4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（　　）
A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快
B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝
D．将AlCl3?6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

参考答案：A、增大反应体系的压强，反应速率加快，故A正确；
B、加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且吸收热量，故B错误；
C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝，可以电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；
D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解；应将AlCl3?6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝，故D正确；
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  某同学通过化学反应2H2O2=2H2O+O2↑探究催化剂对化学反应速率的影响，设计并完成了下表所示的探究实验：

实验操作

实验现象

实验结论 实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是反应较慢． 实验二 二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（1）你认为“实验二”的实验操作应为______实验现象应为______
（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是______；?第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是______现象是______结论为______．

参考答案：（1）根据实验结论，二氧化锰能加快过氧化氢的分解，实验二中的实验操作应加入二氧化锰，此时木条迅速复燃，
故答案为：取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条；有大量气泡产生，木条迅速复燃．
（2）二氧化锰只充当催化剂，即需要证明二氧化锰在反应前后的质量保持不变；还需要证明二氧化锰的化学性质保持不变．
故答案为：比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量是否发生变化；倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液；有大量气泡产生；说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率，即化学性质没变．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述中正确的是（　　）
A．使用催化剂能改变平衡常数
B．使用催化剂能改变反应速率
C．改变压强对反应速率没有影响
D．降低压强能加大反应速率

参考答案：A、使用催化剂不会引起平衡的移动，不能改变平衡常数，故A错误；
B、使用催化剂能降低反应的活化能，改变反应速率，故B正确；
C、改变压强对有气体参加的化学反应速率会产生影响，对于无气体参加的反应无影响，故C错误；
D、对有气体参加的化学反应，降低压强会使得反应速率减慢，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（　　）
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A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L?min）
D．30min～40min间该反应使用了催化剂

参考答案：A．由图象可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故A错误；
B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；
C．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.64mol/L8min=0.08 mol/（L?min），故C正确；
D．由A中分析可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故D错误；
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单