时间:2019-06-25 22:57:50
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数目为NA
B.18g H2O中含有的质子数为10NA
C.2g H2所含原子数目为NA
D.在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
参考答案：B
本题解析：分析：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
B．根据n=
，结合构成原子的结构特点分析；
C．根据n==
结合分子构成分析；
D．根据n=cV计算．
解答：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，常温常压下，11.2L氧气的物质的量无法计算，故A错误；
B．n==
=1mol，每个H2O中含有10个质子，则18g H2O中含有的质子数为10NA，故B正确；
C．n==
=1mol，所含原子数目为2NA，故C错误；
D．n（Mg（NO3）2）=cV=1L×2mol/L=2mol，n（NO3-）=4mol，N（NO3-）=4NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，本题注意物质存在的条件、结构，把握相关计算公式的运用．
本题难度：困难
2、选择题 把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%，可以采用的方法是
A.蒸发掉45克水
B.蒸发掉50克水
C.加入10克KNO3固体
D.加入15克KNO3固体
参考答案：B
本题解析：分析：把10%的溶液的溶质质量分数增加一倍到20%，可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法；增加溶质时，溶剂质量不变，溶液质量随溶质溶解而增加；蒸发溶剂时，溶质质量不变而溶剂减少溶液质量也随之减小；根据溶质质量分数=
计算变化中增加溶质的质量或蒸发溶剂的质量．
解答：设需要增加溶质的质量为x
=20%
解之得 x=12.5g
设需要蒸发溶剂的质量为y
=20%
解之得 y=50g
故选B．
点评：要使溶液的溶质质量分数增加一倍，不能简单地认为把溶质质量增加一倍或把溶剂质量减小一半即可；通过计算可发现增加溶质的质量大于原溶质质量的一倍，蒸发溶剂的质量应为原溶液的一半．
本题难度：困难
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A.28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA
B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
D.1L1mol/L的盐酸中有NA个HCl分子
参考答案：A
本题解析：分析：A．根据n=
=
结合分子的组成判断；
B．标准状况下，水为液体；
C．根据化合价的变化结合方程式判断；
D．HCl为强电解质，在溶液中电离．
解答：A．CO与N2的相对分子质量都为28，n=
=1mol，都为双原子分子，则28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA，故A正确；
B．标准状况下，水为液体，Vm≠22.4L/mol，故B错误；
C.32g氧气为1mol，生成1molO2，转移电子的物质的量为2mol，转移2NA个电子，故C错误；
D．HCl为强电解质，在溶液中电离，不存在HCl分子，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，本题注意物质的状态以及性质，为易错点．
本题难度：一般
4、选择题 将1L0.2mol/L?NaCl溶液和1L0.2mL/L?Na2SO4溶液混合，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为
A.0.2mol/L
B.0.3mol/L
C.0.6mol/L
D.0.8mol/L
参考答案：B
本题解析：分析：0.2mol/L?NaCl溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，0.2mL/L?Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4mol/L，根据n=cV计算钠离子的物质的量，混合后溶液中的钠离子的物质的量等于氯化钠溶液与硫酸钠溶液含有的钠离子之和，再根据c=
计算．
解答：解0.2mol/L?NaCl溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，1L氯化钠溶液中钠离子的物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，
0.2mL/L?Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4mol/L，1L硫酸钠溶液中钠离子的物质的量为1L×0.4mol/L=0.4mol，
混合后溶液中的钠离子物质的量为0.2mol+0.4mol=0.6mol，
故混合溶液中钠离子浓度为
=0.3mol/L
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用．
本题难度：简单
5、选择题 下列各组物质中分子数相同的是
A.2LCO和2LCO2
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和4.48LHCl气
参考答案：B
本题解析：分析：在标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=nNA=
NA=
NA来计算．
解答：A、相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故A错误；
B、9gH2O的分子数N=NA=
NA=0.5NA，，标准状况下11.2LCO2的分子数N=NA=
NA=0.5NA，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，故B正确；
C、标准状况下1molO2的分子数为NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，故C错误；
D、0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，难度不大．
本题难度：困难