时间:2019-06-25 22:51:27
1、选择题 下列说法正确的是（?）
A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
D．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子
参考答案：C
本题解析：A项，C3H6的结构简式为CH3—CH=CH2，所以4.2 g丙烯中含有0.9NA个共价键；B项，定量的浓H2SO4与足量的Cu反应时，浓H2SO4变稀时，反应停止；D项，一个OH－中含有10个e－，而一个CH3+中含有8个e－。
本题难度：一般
2、简答题 黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2?（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+
Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）接触室中发生反应的化学方程式是______．
（2）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）______．
（3）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是______．
（4）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为______L，制得98%的硫酸质量为______t．
参考答案：（1）工业制备硫酸接触室中二氧化硫氧化为三氧化硫，反应方程式为2SO2+O2 催化剂
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 用电子式表示下列各种微粒
NF??CO2?
KOH??NH4+??
参考答案：NF、
? CO2、
?KOH、
? NH4+、
本题解析：书写电子式，应注意书写后的对称性。其中需注意CO2的电子式结构。答案如下：、、、。
点评：考查常见物质的电子式的书写，属于基础题。在高考中对此类题型的考查较少。
本题难度：一般
4、选择题 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是
①O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2 ②SiO2＋2C
Si＋2CO↑
③SiO2＋3CSiC＋2CO↑?④4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O( )
A．仅有②
B．②④
C．②③④
D．①②③④
参考答案：D
本题解析：
反应
①
②
③
④
氧化剂
O3
SiO2
C
MnO2
还原剂
KI
C
C
HCl
物质的量之比
1:2
1:2
1:2
1:2
本题难度：一般
5、选择题 下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（?）
①F2和H2O?②Na和H2O?③Na2O2和H2O?④P2O5和H2O
⑤NaH和H2O?⑥Cl2和H2O?⑦NO2和H2O?
A．①⑤⑦
B．③④⑤⑥⑦
C．③⑥⑦
D．②③⑤
参考答案：C
本题解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。①中水是还原剂，②⑤中水是氧化剂，④不是氧化还原反应，所以答案选C。
点评：物质失去电子，所含元素化合价升高的做还原剂，反之得到电子，物质所含元素化合价降低的做氧化剂，据此可以进行有关判断和计算。
本题难度：一般