时间:2019-06-25 22:50:26
1、填空题 (16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。
②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；
(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L? A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；
②若t1="15" s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
a使用
催化剂? b增大压强? c增大反应物浓度
④有甲、乙两个容积均为2L的密来源:91考试网 91exam.org闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)
2C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0．12mol·Ｌ-1·ｓ-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量浓度是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)
xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为?
A．x=3? y=1? B．x=4? y="1" ?C．x=5? y =1? D．x=8? y=2
参考答案：C
本题解析：由于是保持压强和温度不变，所以要满足平衡等效，则A和B的物质的最初物质的量之比应该满足3︰2。因此4LC和0.8LD就必须满足相应的化学计量数之比，即x︰y＝4︰0.8＝5︰1，所以正确的答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 
A．A2 、B2 、AB 均为气体，正反应放热
B．AB 为气体，A2 、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C． AB 为气体，A2 、B2中:最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB 为固体，A2 、B2中最少有一种为气体，正反应吸热
参考答案：C
本题解析：本题主要考查了化学平衡移动的知识。属于中等难度题。若A2 、B2 、AB 均为气体，则增大压强时AB体积分数不变，故A错，增大压强AB%变小说明平衡向逆反应方向移动，因此AB 必为气体，而且A2 、B2中最少有一种为非气体。又因t1＜t2，故a的温度大于b的温度，AB体积分数从b到a又增大，因此正反应是吸热；选C。
本题难度：一般
5、计算题 （8分）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) K＝1.0，则CO的转化率为________。在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，则此时该反应向_________方向移动。
参考答案：83.3%?逆反应
本题解析：设平衡时CO的转化率是x，则生成CO2和氢气的物质的量都是2x，消耗CO和水蒸气的物质的量是2x。由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以
，解得x＝0.833，即转化率是83.3％。由于此时
＞1，所以反应向逆反应方向移动。
本题难度：一般