时间:2019-06-25 22:47:17
1、选择题 在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（?）
A．溶液为紫色
B．汽油层呈橙色
C．汽油层呈紫红色
D．溶液为橙色
参考答案：B
本题解析：氯水将溴化钾氧化为溴，然手被汽油萃取，故为橙色。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A.在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA是Cl-数目的
B.标况下28gN2、CO混合气体中含有的原子数为2NA
C.31g白磷中含有NA个P-P键
D.电解饱和NaCl溶液时若共收集到22.4L气体（标况）则共转移电子2NA个
参考答案：B
本题解析：分析：A、依据铝离子在水溶液中能水解分析；
B、从N2和CO的摩尔质量相同，结合质量换算物质的量计算原子数；
C、依据白磷分子式是P4分析计算；
D、依据电解原理和电极反应计算；
解答：A、铝离子能水解，所以0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目小于0.1NA，故A错误；
B、N2和CO的摩尔质量相同，都是双原子分子，28gN2、CO混合气体物质的量为1mol，含有原子数为2mol，故B正确；
C、白磷分子式为P4，31g白磷物质的量=
=0.25mol，根据结构1mol白磷分子中含P-P共价键6mol，
所以0.25mol白磷含有P-P共价键1.5mol，故C错误；
D、电解饱和NaCl溶液时的电极反应；阳极：2Cl--2e-=Cl2↑? 阴极：2H++2e-=H2↑；电解过程中两个电极上的电子转移相同，所以得到Cl2～H2，共收集到22.4L气体（标况）则分别为11.2L即0.5mol，转移电子数0.5mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是盐类水解应用，质量、摩尔质量的计算，电解原理的应用，电子转移数的计算应用，关键是白磷分子式和分子结构中的共价键的计算．
本题难度：一般
3、选择题 结合下图，分析下列叙述中，正确的是(? )
A．图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2
B．图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2
C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体
参考答案：B
本题解析：制取NO和H2都可用固体与液体反应不加热得到，但收集H2不能用向上排空气法，收集NO不能用排空气法，A错误。利用浓盐酸与KMnO4反应得到氯气可证明氧化性KMnO4>Cl2，多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，B正确。洗涤沉淀时，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，防止玻璃棒戳破滤纸，C错误。Fe(OH)3胶体可透过滤纸，不能用过滤法提纯精制，除去胶体中的电解质应使用渗析法，D错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（?）
A．分液漏斗
B．容量瓶
C．蒸馏烧瓶
D．过滤漏斗
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般