1、选择题 下面是425℃时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_ph ">
时间:2019-06-25 22:46:56
1、选择题 下面是425℃时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fiq4ygf2edg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列叙述正确的是
A．图①中to时，各组分物质的量相等，反应达到了平衡
B．图①②中当c(HI)=3.16mol/L时，反应停止了
C．图③与图④分别对应图①与②所表示的可逆反应
D．由图①②可得，化学反应的限度与建立的途径无关
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(? )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
参考答案：D
本题解析：该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，减小SiCl4转化率，A错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于QkJ，B错；反应至4min时，HCl的浓度为0.12mol/L，表示的反应速率为：v（HCl）=0.03mol/L.min，换算为v（H2）=0.015mol/L.min，C错；当放热0.025QkJ时，说明反应的SiCl4为0.025mol，生成HCl 0.1mol，其与100mL1mol/L的NaOH恰好反应，D正确。
本题难度：一般
3、选择题 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A．C的生成速率与B的分解速率相等
B．A、B、C分子数比为1：2：3
C．A、B、C的浓度不再随时间改变
D．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
参考答案：A、同一种物质的生成速率与分解速率相等是平衡状态，不同种物质的生成速率与分解速率等于计量数之比时是平衡状态，故A错误；
B、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，与反应开始时加入的A、B物质的量及物质转化率有关，故B错误；
C、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，故C正确；
D、生成n mol A，同时生成3n mo1B，都表示逆反应速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/drse4mj02dx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是 ，B中石棉绒的作用 ，小试管Ｃ的作用是 。
（2）反应开始时先点燃 处（填A或B）酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须 ，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应 。
（3）写出高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式 ，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的 。
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象____________________________________________________。
参考答案：26. （1） 防止液体暴沸；增大铁粉与水蒸气的接触面积；冷凝水蒸气。
（2）A；检验氢气的纯度；点燃氢气。（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uqtkhax0din.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）；
实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行。
（4）取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。
本题解析：（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止液体暴沸，常加入碎瓷片；B中发生反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uqtkhax0din.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，为了增大铁粉与水蒸气的接触面积，常放入石棉绒；因为利用产物H2进一步与四氧化三铁反应制取铁粉，所以需要将未反应的水蒸气除去，所以小试管Ｃ的作用是冷凝水蒸气；（2）因为氢气不能排放到空气中，氢气在空气中燃烧容易发生爆炸，所以反应开始时先点燃A处的酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。（3）高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uqtkhax0din.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，为了使上述反应向右移动，根据平衡移动原理，可以不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行；（4）根据Fe3+的检验方法，最佳试剂用KSCN溶液，所以证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象是取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。
考点：考查铁粉与水蒸气的反应，实验基本操作，影响平衡移动的因素，离子的检验。
本题难度：一般
5、选择题 在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wlscxpxnzia.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A．C的生成速率与B的反应速率相等
B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
参考答案：C
本题解析：可逆反应达到平衡的本质为：体系内各组分的浓度保持不变，正反应速率与逆反应速率相等；所以
A错，C的生成速率与C的反应速率相等时反应才平衡；B错，每时每刻均这样反应；C正确；D错，平衡后各组分的浓度不变，但一定浓度比为化学计量数比；
本题难度：一般