1、选择题 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
[? ]
A．CO32-、Cl-
B．NO3-、Cl-
C．NO3-、SO42-
D．OH-、NO3-
时间:2019-06-25 22:46:36
1、选择题 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
[? ]
A．CO32-、Cl-
B．NO3-、Cl-
C．NO3-、SO42-
D．OH-、NO3-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
[? ]
A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、NO3－
B．与铝单质反应生成氢气：Na＋、NH4＋、Cl－、Br－
C．碱性溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－
D．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（?）
A．已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变
B．已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动
C．在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子
D．在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H＋浓度为a mol·L-1，若用水稀释到2 V mL，则H＋浓度为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/0zt121xbpht.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mol·L-1
参考答案：D
本题解析：弱电解质稀释时，电离平衡向电离方向移动，则H＋的物质的量增多，浓度应大于600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/0zt121xbpht.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?mol·L-1。
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)
参考答案：D
本题解析：SO3溶于水能导电，是因为它生成了硫酸，A错；用醋酸滴定等浓度的NaOH，如果刚好中和，溶液显碱性，欲显中性，则醋酸稍过量，B错；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，生成Al（OH）3和NaCO3，没有气体生成，C错；Ksp大的易转化为Ksp小的，所以D正确。答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=11的溶液中：CO32-、Mg2+、AlO2-、NO3-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
C．由水电离出的c（OH-）=1×10-13?mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
参考答案：A．pH=11的溶液，显碱性，Mg2+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3-能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故B错误；
C．由水电离出的c（OH-）=1×10-13?mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，Fe3+、HCO3-发生相互促进水解反应生成沉淀和水，则不能共存，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般