时间:2019-06-25 22:46:15
1、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀
B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
D．除去氯化钙溶液中的少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （10分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
| 金属 | 电子流动方向 | 电压／V |
| A | A→Cu | +0.78 |
| B | Cu→B | -0.15 |
| C | C→Cu | +1.35 |
| D | D→Cu | +0.30 |
则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：参考答案：（10分）
(1)C? B? (2)B? 2Cu+4OH――4e－====2Cu(OH)2↓? 2H2O+O2+4e－====4OH－
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 （14分）如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
| 序号 | 内容 | 实验现象 |
| 1 | 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 | 干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 | 铁丝表面依然光亮 |
| 3 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 | 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面略显灰暗 |
| 5 | 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 | 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
参考答案：⑴3、4、5、6?(4分)Fe-2e-＝Fe2+（或2Fe-4e-＝2Fe2+），2H2O+O2+4e-＝4OH- (4分)
⑵湿度、温度、O2的浓度、电解质溶液(4分)?⑶C(2分)
本题解析：（1）在潮湿的环境中，不纯的金属或合金容易发生电化学腐蚀。所以根据实验中的环境和实验现象可知，发生电化学腐蚀的是3、4、5、6。铁属于活泼的金属，在电化学腐蚀中，铁是负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-
Fe2+。由于溶液的酸性很弱，所以主要是吸氧腐蚀，因此正极反应式为2H2O+O2+4e-＝4OH-。
（2）根据实验中的环境和实验现象可知，影响铁锈蚀速率的因素有湿度、温度、O2的浓度、电解质溶液等。
（3）由于铁的活泼性强于铜，所以如果在海轮的铁制外壳上焊上铜块，则此时铁是负极，加速腐蚀，C是不正确的，AB正确，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是
[? ]
A．正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
D．此过程中电流从Fe流向Cu
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （12分）“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相关反应为：
?
请根据图示回答问题：
(1) 由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是 ?。?
(2) 在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1_______K2(选填“<”、“>”或“=”)。
(3) 在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正)_______V(逆）（选填“ >”、“< ”或“=”)，平衡时
=_________mol。
(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性Pt电极）
b电极是_______极：（填“正”或“负”）
a电极上的电极反应为___?____。
参考答案：（12分）(1)? 4H2(g)+2CO(g) 
?CH3OCH3(g)+H2O(g)?△H＝－186.1 kJ/mol
(2)?﹥? (3)?﹥?； 1.75（4）正? CH3OCH3 – 12e- +3H2O = 2CO2 + 12H+
本题解析：（1）根据图像可知，该反应的反应热△H＝－162.6kJ/mol－23.5 kJ/mol＝－186.1 kJ/mol，所以该反应的热化学方程式是4H2(g)+2CO(g) ?CH3OCH3(g)+H2O(g)?△H＝－186.1 kJ/mol。
（2）根据图像可知T2曲线首先达到平衡状态，说明T2＞T1。但温度越高，甲醇的物质的量越少，这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，所以K1＞K2。
（3）根据方程式可知，该反应是体积减小的。由于气体的质量不变，所以如果平衡时混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍，就说明反应是向正反应方向进行的，因此反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正) ＞V(逆）。?4H2(g)+2CO(g) ?CH3OCH3(g)+H2O(g)
起始量（mol） 4? 2? 1?1
转化量（mol） 4x? 2x? x? x
平衡量（mol）4－4x? 2－2x? 1＋x? 1＋x
则
解得x＝0.75mol
所以平衡时二甲醚的物质的量是1.75mol
（4）氧气得到电子，在正极通入，所以b电极是正极；a电极是负极，二甲醚失去电子，由于存在质子交换膜，所以负极电极反应式是CH3OCH3－12e-＋3H2O ＝2CO2＋12H+。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大。试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，也有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。
本题难度：一般