时间:2019-06-25 22:44:26
1、填空题 15、(4分) 一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[ H+ ]之比 10（填 “<”、“>”或“=”），并简述理由 。
参考答案：<; 乙酸为弱酸，电离为不完全电离，稀释促进电离。
本题解析：乙酸为弱酸，1mol/L变为0.1mol/L相当于被稀释，而稀释会促进电离，但乙酸的电离是不完全电离，所以A、B两瓶乙酸溶液中[ H+ ]之比<10。
考点：弱酸的电离
点评：注意酸的性质。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关说法正确的是 （ ）
A．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C．pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
参考答案：A
本题解析：A、根据△G＝△H—T·△S可知，△G<0时反应自发。如果TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加，即△S>0，A正确；B、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。醋酸铵是弱酸弱碱盐，酸根离子与铵根离子水解程度相同，溶液显中性，但促进水的电离，B不正确；C、pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为弱碱，碱过量，溶液显碱性，C不正确；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，CO32-水解程度减小，但溶液的碱性增强，pH增大，D不正确，答案选A。
考点：考查反应自发性、水的电离、盐类水解以及溶液酸碱性判断
本题难度：一般
3、选择题 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是（ ）
①NaHCO3?②CH3COONa?③H3PO4?④Na2CO3?⑤NaHSO4．
A．③⑤②①④
B．③⑤①②④
C．④②①⑤③
D．④①②③⑤
参考答案：同温度相同物质的量浓度下列溶液中，
⑤NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；
③H3PO4为中强酸，水溶液呈酸性，但氢离子浓度小于硫酸氢钠溶液中的氢离子浓度，所以 磷酸溶液的pH值大于硫酸氢钠溶液的pH值．?
①NaHCO3、②CH3COONa、④Na2CO3?都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，PH越大，①②④对应酸根离子的水解程度大小为CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，溶液PH由大到小的顺序
④①②③⑤，故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （6分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为 。
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，
理由是 。
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是 。
参考答案：（1）中性 H++OH-=H2O（2）碱性 酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-
（3）酸性 M++H2O
MOH+H+
本题解析：（1）等浓度的一元强酸与一元强碱等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，该盐溶液显中性，该反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（2）强酸电离出的H＋浓度等于弱碱电离出的OH－，所以弱碱的浓度大于强酸，则等体积混合后溶液为强酸弱碱盐和弱碱的混合溶液，显碱性，原因是酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-；
（3）同浓度的一元强酸与一元弱碱等体积混合，恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，出现这一现象的离子方程式M++H2OMOH+H+。
考点：考查溶液的酸碱性，溶液的PH，酸碱中和反应等知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述中，正确的是（?）
A．将0.l mol·
醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，
不变
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱液的量不同
参考答案：B
本题解析：A项：c(OH-)是增大的，故错；C项：醋酸是弱电解质，部分电离，消耗的多，故错；D项：酸的物质的量相同，所需的碱也是相同的，故错。故选B。
点评：本题考查学生弱电解质的电离的相关知识知识，可以根据教材知识来回答，难度不大。
本题难度：简单