时间:2019-06-25 22:41:23
1、选择题 将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/L
B．2mol/L
C．1mol/L
D．0.5mol/L
参考答案：4gNaOH的物质的量=4g40g/mol=0.1mol，
溶于水配成50mL溶液，所得溶液物质的量浓度=0.1mol0.05L=2mol/L，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 以下各结论，错误的是
A．溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%?
B．物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol·L－1?
C．室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质”?
D．常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积
参考答案：B?
本题解析：注意体积效应。答案：B?
本题难度：简单
3、选择题 下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是
A．同温度、同体积的N2和CO
B．同密度、同体积的H2和N2
C．同温度、同压强的C2H4和C3H6
D．同质量、不同密度的N2O和CO2
参考答案：D
本题解析：A、没有指明同压，同温度、同体积的N2和CO物质的量不一定相等，则分子数和原子数均不一定相等，故A错误；B、同密度、同体积的H2和N2，质量相等，因为H2与N2的摩尔质量不相等，所以因为H2与N2的物质的量不相等，分子数和原子数均不相等，故B错误；C、同温度、同压强的C2H4和C3H6体积大小不知道，则无法比较物质的量，分子数和原子数也无法比较，故C错误；D、N2O和CO2的摩尔质量相同，均为44g/mol，所以同质量N2O和CO2物质的量相同，则分子数和原子数相等，故D正确。
考点：本题考查阿伏加德罗定律及其推论。
本题难度：一般
4、计算题 （4分）实验室中需要11.2LCO2（标准状况），现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），问：
试计算：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
参考答案：（1）55.56g（2）0.5mol (各2分)
本题解析：石灰石与足量的稀盐酸反应的方程式是: CaCO3+ 2H+＝Ca2++H2O+CO2↑。n(CO2)= 11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，所以根据方程式中物质之间的关系可知：需要的石灰石的物质的量是0.5mol，m(CaCO3)= 0.5mol×100g=50g,因此至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石质量是50g÷90.0%=55.56g；根据方程式可知;n(CaCl2)=n(CO2)= 0.5mol.
考点：考查关于化学方程式的计算的知识。
本题难度：一般
5、选择题 如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)
A．
L
B．
L
C．
L
D．
L
参考答案：A
本题解析：假设气体分子的摩尔质量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到，a/M=b/NA，M=(aNA/b)g/mol，则cg该气体在标准状况下的体积=[c÷(a?NA)]×22.4L/mol=L，选A。
考点：考查气体体积的计算。
本题难度：一般