1、选择题 下列说法正确的是（ ? ）
A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量
B．摩尔是一种基本物理量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔质量等于该物质的相对分子质量
时间:2019-06-25 22:41:23
1、选择题 下列说法正确的是（ ? ）
A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量
B．摩尔是一种基本物理量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔质量等于该物质的相对分子质量
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．1mol?L-1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B．从1L0.5mol?L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol?L-1
C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位
D．以g?mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等
参考答案：A、1mol?L-1的氯化钠溶液是指1molNaCl溶于水配置成1L溶液时该溶液的浓度，故A错．
B、溶液浓度是均一的，与所取溶液的体积大小无关，故B错．
C、摩尔质量指物质的量为1mol的物质含有的质量，单位是g/mol，故C错．
D、以g/mol为单位时，物质的量为1mol的物质含有的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，故D正确．
故选D
本题解析：
本题难度：简单
3、计算题 （1）现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？
（2）若产生标准状况下11.2L的H2，转移多少mol电子？
参考答案：（1）13.5?（2）1mol
本题解析：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/baep55capmw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
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X? 0.5L×1mol/L?解得：X=0.5mol
m（Al）=0.5mol×27g/mol=13.5g
(2)若产生标准状况下11.2L的H2，则0.5mol，转移的电子即为1mol。
点评：化学计量是学习化学的基础，考生应熟练掌握公式，灵活应用。注意解题格式及单位。
本题难度：一般
4、选择题 欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是
A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至0.6 L
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀
参考答案：C
本题解析：1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L。A、加入20g的NaOH固体后，溶质的物质的量增大一倍，但由于固体的加入低溶液的体积造成影响，所以溶液的物质的量浓度不一定增大一倍，错误；B、溶液体积变为0.6L，氢氧化钠的物质 的量仍是0.5mol，此时溶液的物质的量浓度是0.5mol/0.6L<1mol/L，错误；C、加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，也即加入1mol的氢氧化钠，所以溶液中NaOH的总物质的量是1mol+0.5mol=1.5mol，最终溶液的体积是1.5L，所以此时溶液的浓度是1.5mol/1.5L=1mol/L，正确；D、加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH,溶液中NaOH的总物质的量是2mol,但溶液的体积不是2L，所以溶液的浓度不是1mol/L，错误，答案选C。
考点：考查溶液浓度的计算
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（ ）
A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA
B．1 mol羟基中电子数为10NA
C．在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
D．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022
参考答案：D
本题解析：A、常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1mol，分子中C—H键数不是4NA，A不正确；B、1mol羟基中电子数为9NA，B不正确；C、在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降低到0价，因此每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，C不正确；D、硝酸铵溶于水铵根离子水解，因此常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022，D正确，答案选D。
本题难度：一般