时间:2019-06-25 22:35:28
1、选择题 下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
参考答案：A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸，生成BaSO4和H2O的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，应生成CO32-，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成HCO3-和HClO，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝?；
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2?b．NH4HSO4?c．(NH4)2SO4?d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为??(填选项字母)；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为?；
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以?为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)?_（结果保留三位有效数字）。
参考答案：
（1）2.2×10－8mol/L（ 未写单位不得分）? (2)a＞c＞d＞b
（2）①5S2O32-＋2Mn2＋＋8H2O
10SO42-＋2MnO4-＋16H＋ （没写反应条件给分）?
②淀粉? 94.5%
本题解析：（1）Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，当溶液的pH＝2时，c(SO42-) ="0.005" mol/L ，c(Ba2＋)= Ksp(BaSO4)/ c(SO42-)=2.2×10－8mol/L ；
（2）等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 ，c．(NH4)2SO4 ，d.(NH4)2SO3 中NH4+浓度大于b．NH4HSO4?，a．Fe2+和NH4+水解相互抑制，d. NH4+和SO32-水解相互促进。所以c(NH4+)由大到小的顺序为a＞c＞d＞b；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，Mn2+被氧化成MnO4-，S2O82-被还原，5S2O32-＋2Mn2＋＋8H2O10SO42-＋2MnO4-＋16H＋，②因为该反应涉及I2，可以用淀粉溶液作指示剂；由I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-得关系:? n(S2O82-)--2n(S2O32-)；已知n(S2O32-)=2.1×10-3mol; 求得n(S2O82-)=1.05×10-3mol;w(K2S2O8)=270g/mol×1.05×10-3mol /0.3g×100℅=94.5%
本题难度：一般
3、填空题 (1) ( 6分) 书写下列离子方程式：
实验室制取CO2 ___
___________________________________________________________________
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_____________________________________
CO2
通入足量氢氧化钠_______________________________________
(2)（4分）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4??_______，
H2CO3??________。
参考答案：略
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是______，离子方程式为______
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入______，离子方程式为______除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入______，离子方程式为______除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入______，离子方程式为______．
参考答案：（1）KCl与酸不反应，而K2CO3与酸反应生成气体，可选择盐酸来鉴别，K2CO3与盐酸反应的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：盐酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）除杂不能引入新的杂质，则除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，选择铁粉，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，选择氯气或氯水等，发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，选择过量铁粉，发生的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案为：铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；氯气或氯水；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；铁粉；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 如图所示，在一烧杯中盛有100mlH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，在此过程中：
（1）烧杯里观察到的实验现象有：①______②______
（2）写出实验过程中反应的离子方程式：______．
参考答案：（1）在一烧杯中盛有100mlH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水，开始塑料小球悬浮于溶液中央，随反应进行溶液密度减小，小球沉底；
故反应现象为：①产生白色沉淀②小球下沉至烧杯底部；①产生白色沉淀②小球下沉至烧杯底部；
（2）氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
本题解析：
本题难度：一般