时间:2019-06-25 22:34:22
1、选择题 往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液反应，其产物的颜色是
A．血红色
B．红褐色
C．淡黄色
D．蓝色
参考答案：A
本题解析：FeCl3与KSCN发生络合反应，生成血红色的物质；
本题难度：简单
2、填空题 以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O2
4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:
回答下列问题:
(1)下列物质中可以用于上述流程中调节溶液pH的是 (填序号)。
A．Cu；
B．Cu2(OH)2CO3；
C．H2SO4；
D．Fe；E.CuO
(2)滤渣A的主要成分为 ?(写化学式)。
(3)写出反应Ⅰ的化学方程式: ?。
(4)试剂a为 ? 。
(5)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为 (写操作名称)。
(6)生产过程中,除了试剂a、H2O可以循环使用外,还可循环使用的物质有 (写化学式)。
参考答案：(1)BE
(2)Fe(OH)3
(3)2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑
(4)铁粉
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(6)H2SO4、O2
本题解析：(1)流程图中的混合溶液为CuSO4和Fe2(SO4)3。调节pH的目的是除去Fe3+,Fe3+水解的方程式为:Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+。要求加入的试剂能与H+反应,不能引入除Cu2+、Fe3+外的其他杂质离子,不能与Fe3+反应,故供选试剂中只有B、E适合。(3)电解CuSO4溶液,其产物为Cu、O2和H2SO4。(4)Fe(OH)3与H2SO4反应生成Fe3+,最终要得到绿矾,故试剂a应为铁粉。(5)绿矾含有结晶水,从溶液中分离的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶,最后过滤即可。(6)电解生成的H2SO4和O2也可循环
使用。
本题难度：困难
3、选择题 CuCO3和Cu2(OH)2 CO3的混合物34.6克，可恰好完全溶解于300ml 2 mol·L-1的盐酸中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为?（?）
A．16克
B．19.2克
C．24克
D．30.6克
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（?）
A．Fe3+
B．Cu2+
C．Fe2＋
D．Zn2+
参考答案：C
本题解析：某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明原溶液不含Fe3+，再加入氯水,溶液立即变为血红色，说明反应有Fe3+生成，则原溶液中一定含有Fe2＋，选择C项。3+和Fe2＋的鉴别
点评：熟悉Fe3+和Fe2＋的分别鉴别的方法
本题难度：简单
5、填空题 某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤
进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有?。 （填仪器名称）
（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式?。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是?
?；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是?。?
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）选择的还原剂是否能用铁?（填“是”或“否”），原因是：?；
（2）若滴定用掉c mol?L-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：?。
参考答案：（11分）Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）（2）2Fe 2+＋ Cl2＝ 2Fe 3+＋ 2Cl－（2分）
（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（1分）
铁元素的质量分数是
（2分）
Ⅱ．（1）否（1分）如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+；且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2分，答出一个原因即给2分）
（2）铁元素的质量分数是
（2分）
本题解析：：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，所以还需要的仪器有250mL容量瓶。
（2）氯水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式2Fe 2+＋ Cl2＝ 2Fe 3+＋ 2Cl－。
（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为。Ⅱ．（1）还原剂不能用铁，因为铁会和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定。
（2）设铁元素质量分数为x，则依据反应5Fe2++MnO4－+8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O可知5Fe2+～5Fe3+～KMnO4
5×56?1
a×x×
? 0.001bc
则铁元素的质量分数是x＝
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题针对性强，主要是考查学生实验分析，实验数据的计算应用，同时考查了实验知识的分析判断能力，有利于培养学生的综合实验能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。
本题难度：一般