时间:2019-06-25 22:29:51
1、填空题 物质的量相等的?CO?和?CO2?中，分子个数之比为______；原子个数之比为______；氧原子个数比为______．
参考答案：设CO?和?CO2?的物质的量都为n，
则N（CO）=nNA，N（CO2）=nNA，
N（CO）：N（CO2）=1：1，
原子个数之比为：2×nNA：3×nNA=2：3；
氧原子个数比为1×nNA：2×nNA=1：2．
故答案为：1：1；2：3；1：2．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A．100mL0.5mol/L的HCl溶液中，H+的数目为0.05NA
B．标准状况下，22.4L水中所含有的分子数为NA
C．0.8mol乙烷中含4.8NA个氢原子
D．标准状况下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
参考答案：A、盐酸为强酸，完全电离，100mL0.5mol/L的HCl溶液中，H+的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，所以H+的数目为0.05NA，故A正确；
B、标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故B错误；
C、乙烷的分子式为C2H6，0.8mol乙烷中含氢原子的个数为0.8mol×6NA=4.8NA，故C正确；
D、标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
[? ]
A. 标准状况下，22.4L水含有NA个水分子
B. 28g氮气含有NA个氮分子
C. 1mol氯气含有NA个氯原子
D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个氢气分子
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．足量铜与18mol?L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
B．1molNaHSO4晶体中离子总数为2NA
C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的密闭容器中反应，反应后分子总数为2NA
D．Cu、Al做电极在浓硝酸中构成原电池，负极质量减少2.7g则电路中转移电子数为0.3NA
参考答案：A、利用极限法，假定硫酸完全反应，计算SO2的分子总数，根据方程式Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，可知，n（SO2）=12n（2H2SO4）=12×1L×18mol/L=9mol，N（SO2）=9mol×NAmol-1=9NA，实际随着反应的进行，浓硫酸越来越稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不会全部反应，得到SO2的分子总数小于9NA，故A错误；
?B、1molNaHSO4晶体中离子总数为N=2×1mol×NAmol-1=2NA，故B正确；
?C、利用极限法，假定2molSO2和1molO2完全反应，计算得到SO3的分子总数，根据方程式2SO2+O2催化剂
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A.在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA
B.1?mol?Cu与S完全反应，转移的电子数为2NA
C.标准状况下，22.4?L?CO、C2H4混合气体的分子数约为NA
D.14?g分子式为CnH2n（n≥3）的有机物中一定含有个C=C
参考答案：C
本题解析：分析：A、不知道碳酸钠溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量；
B、产物是硫化亚铜，1mol铜失去1mol电子；
C、标准状况下，22.4 L CO、C2H4混合气体的物质的量是1mol；
D、CnH2n（n≥3）的有机物不一定是烯烃，可能是环烷烃．
解答：A、没有告诉溶液的体积，无法计算碳酸钠的物质的量，故A错误；
B、由于生成的是硫化亚铜，1 mol Cu与S完全反应，转移的电子数为NA，故B错误；
C、标况下，22.4 L CO、C2H4混合气体的物质的量是1mol，含有分子数约为NA，故C正确；
D、由于CnH2n（n≥3）的有机物可能是环烷烃，不一定含有碳碳双键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意分子式为CnH2n（n≥3）的有机物不一定是烯烃，本题难度不大．
本题难度：困难