时间:2019-06-25 22:29:30
1、填空题 ①在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是____________
②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行_______
③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl2，写出所用试剂及反应的离子方程式除杂试剂： （写化学式） 离子方程式：____________、_____________________
参考答案：①烧杯、漏斗、玻璃棒
②查漏
③除杂试剂：NaOH；离子方程式：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
[? ]
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某同学欲制得450mL?0.5mol?L-1的NaOH溶液，而实验室只有100mL、250mL、500mL、1000mL四种规格的容量瓶，请你帮助他完成实验，并填写下列空白．
（1）他应选择的容量瓶为______．
（2）具体的操作如下：
（a）用托盘天平准确称取______克NaOH固体；
（b）将烧杯中的NaOH加适量的水溶解；
（c）将NaOH溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶；
（d）摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
（e）定容；
（3）问题与思考
（a）称NaOH固体时，NaOH放在______盘（填左、右）的______中（填仪器名称）
（b）上述配制过程中，NaOH会吸收空气中的一种气体而使浓度降低，该气体是______，写出有关的化学方程式______．
（c）如何检验NaOH溶液是否变质？______．
参考答案：（1）因配制溶液的体积为450mL，容量瓶的规格中没有450mL，所以只能选500mL，故答案为：500mL；
（2）溶质的质量m=cVM=0.5mol?L-1×0.5L×40g/mol=10g，故答案为：10；
（3）天平使用时左盘放物，右盘放码，NaOH固体具有吸湿性，所以称量时放在烧杯中，故答案为：左；烧杯；
（4）CO2能与NaOH反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）NaOH易吸收空气中的CO2生成Na2CO3发生变质，变质后的NaOH中有Na2CO3，所以检验一瓶NaOH溶液是否变质时只需加入足量稀盐酸，如有气泡则变质，故答案为：取少许样品，向其中加入足量稀盐酸，如有气泡则变质．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 实验中需2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A．1000mL，212g
B．950mL，201.4g
C．950mL，212g
D．1000mL，201.4g
参考答案：因需2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，
则选择1000mL容量瓶，1000mL=1L，
Na2CO3的物质的量为1L×2mol?L-1=2mol，
Na2CO3的质量为2mol×106g/mol=212g，
即需要1000mL容量瓶、212gNa2CO3，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、降温；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是__________；
（2）第⑤步实验的具体操作是__________。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水__________
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________
C．定容时俯视溶液的液面__________
参考答案：（1）16.7ml?
（2）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止，塞紧瓶塞，倒转摇匀
（3）A. 无影响；B. 偏小；C. 偏大
本题解析：
本题难度：一般