时间:2019-06-25 22:28:29
1、选择题 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能
A.NO3-、4a
B.SO42-、4a
C.OH-、8a
D.SO42-、8a
参考答案：B
本题解析：分析：根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．
解答：溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则
A.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），电荷不守恒，故A错误；
B.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷守恒，故B正确；
C.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+a×N（Cl-），电荷不守恒，故C错误；
D.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×2×N（SO42-），电荷不守恒，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子的计算和判断，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度分析．
本题难度：一般
2、选择题 下列反应不属于氧化还原反应的是
A.Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
B.3Fe+2H2O（g）Fe3O4+4H2
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
参考答案：A
本题解析：分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，据此分析解答．
解答：A．该反应中各元素的化合价都没有发生变化，所以不是氧化还原反应，故A选；
B．该反应中，铁中的铁元素化合价升高，水中的氢元素化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，故B不选；
C．该反应中，二氧化氮中的氮元素有的化合价升高有的化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，故C不选；
D．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，故D不选；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，难度不大，明确元素的化合价是解本题的关键．
本题难度：困难
3、选择题 加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是
A.硫酸根离子
B.碳酸根离子
C.氢离子
D.氯离子
参考答案：C
本题解析：分析：能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少．
解答：A、硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故A错误；
B、碳酸根离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，碳酸根离子数目不变，故B错误；
C、氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成水，所以氢离子数目减少，故C正确；
D、氯离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，氯离子数目不变，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识进行回答，较简单．
本题难度：困难
4、选择题 某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl?-、NO3-六种离子中的几种．现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
A.I-、HCO3-、Cl-
B.Fe2+、HCO3-、NO3-
C.I-、HCO3-
D.Fe3+、I-、HCO3-
参考答案：C
本题解析：分析：Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl?-、NO3-六种离子中，Fe3+用KSCN溶液检验，溶液呈血红色说明含有Fe3+，因Fe3+与I-能发生氧化还原反应，所以一定不存在I-，另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，说明在酸性条件下原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，Fe2+被氧化成三价铁离子，加酸没有气体生成，所以一定不存在HCO3-、据此即可解答．
解答：某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl?-、NO3-六种离子中的几种．现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，发生3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3不能大量共存，说明原溶液中一定存在Fe3+，因Fe3+与I-能发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以一定不存在I-；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，说明原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，因HCO3-+H+=H2O+CO2↑所以原溶液滴加盐酸加酸没有气体生成，所以一定不存在HCO3-，无法确定是否含有Cl-；
故选C．
点评：本题考查离子的检验，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法，题目难度不大．
本题难度：困难
5、选择题 下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是①Na2CO3?②NaHCO3?③Al2O3?④Al（OH）3?⑤NaHS?⑥（NH4）2CO3．
A.①②③④
B.①②③
C.①②④
D.②③④⑤⑥
参考答案：D
本题解析：分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；
②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些具有两性的金属：Zn、Al等；
⑤某些非金属：Si、S等；
⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；
b、个别酸性氧化物SiO2；
c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；
d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．
解答：①、Na2CO3是只能与酸反应不能与氢氧化钠反应，故①错误；
②、NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故②正确；
③、Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故③正确；
④、Al（OH）3?属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故④正确；
⑤、NaHS属于弱酸的酸式盐，既能与酸反应，可以生成H2S气体，又能与碱反应，生成盐，故⑤正确；
⑥、（NH4）2CO3为弱酸的铵盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成氨气，故⑥正确
故选：D．
点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．
本题难度：困难