时间:2019-06-25 22:27:26
1、选择题 下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列物质中存在配位键的是（ ）
①H3O+ ②[B（OH）4]- ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4．
A．①②
B．①③
C．④⑤
D．②④
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH
参考答案：（1）H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，NH4+中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者都能形成配位键，
故答案为：BD；
（2）硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水电离的OH-形成配位键，水电离的H+表现酸性，反应的离子方程式为H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-，
故答案为：H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-；
（3）①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中A为
，与氢气反应生成乙醚，方程式为
，
故答案为：
；
②如为H0-OH结构，则A为C2H5-O-O-C2H5，与氢气反应生成乙醇，所以可用用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成，如硫酸铜不变蓝，说明没有水生成，则说明过氧化氢中不含配位键，否则含有配位键，
故答案为：用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有________（填序号）。
A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键
(2)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的 产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________________。
(3)某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_________________。
参考答案：(1)AB
(2)平面正方形
(3)sp2
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 I、
(1)下列描述中正确的是 ________
A、CS2为V形的极性分子
B、ClO3- 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO32-? 的中心原子均为sp3杂化
II、
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：
(2)Ni原子的核外电子排布式为___________ ；
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____ FeO(填“<”或“>”)；
(4)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________ 、____；
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为____； 
(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是d键，碳氮之间的共价键类型是__________ ，氮镍之间形成的化学键是____；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在____； ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________ 。
参考答案：I 、
(1)C、D
II、
(2)1s22s22p83s23p63d84s2{或[Ar]3d84s2｝
3)>
(4)6；6
(5)LaNi5
(6)①σ键、π键；配位键
②氢键
③sp2、sp3
本题解析：
本题难度：困难