1、选择题  下列实验操作与实验目的相符的是（　　）

序号	实验操作 实验目的 A 测定HF、HCl的熔点、沸点 比较F、Cl的非金属性强弱 B MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水 比较镁、铝的金属性强弱 C 将SO2气体通入碳酸钠溶液中 比较碳、硫的非金属性强弱 D 向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量 比较NaOH、NH3?H2O、Al（OH）3的碱性强弱

A．A
B．B
C．C
D．D

2、选择题  某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
A.只能是7
B.只能是15
C.是11或15
D.是11或13

3、填空题  A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。

（1）B元素在元素周期表中的位置是_________________。
（2）C的离子结构示意图为_________________，用电子式表示AE3的形成过程：_________________。
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_________________。
（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）
__________________________________

4、简答题  元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0 2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑨ 3 ① ② ③ ⑧

请回答：
（1）画出元素⑨的原子结构示意图______．
（2）九种元素中非金属性最强的是______（填元素符号）．
（3）①、②两种元素原子半径比较：①______②（填“＜”或“＞”）．在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______（填化学式）．
（4）⑦、⑧两种元素组成的氢化物的热稳定性比较：⑦______⑧（填“＜”或“＞”）．
（5）元素⑤对应的氢化物的化学式是______，其水溶液的pH______7（填“＜”或“＞”）．④、⑤两种元素对应的最高价含氧酸的酸性强的是______（填化学式）．
（6）①、⑥两元素形成的化合物的电子式为______，该化合物是由______（填“共价键”“离子键”）键形成的．

5、选择题  下列有关物质性质比较的结论正确的是
A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
B.碱性：Be(OH)2＞LiOH
C.酸性：H2S＞HCl
D.酸性：H2CO3＞HNO3＞H2SO4

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