1、选择题 下列工业生产中用石灰石作为造渣材料的是?
A．制造普通玻璃
B．制造硅酸水泥
C．冶炼钢铁
D．制漂白粉
参考答案：C
本题解析：
炼铁：用CaCO3去脉石SiO2：
CaCO3![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/4futjb4ucjg.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CaO＋CO2↑
CaO＋SiO2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/1wbsc13ij2g.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CaSiO3
炼钢：FeS＋CaO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/1wbsc13ij2g.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CaS＋FeO
2P＋3CaO＋5FeO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/1wbsc13ij2g.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">Ca3(PO4)2＋5Fe。故选C。
本题难度：一般
2、选择题 2010年9月28日美国路易斯安那技术大学的研究人员针对工业“飞尘”研制出环保耐用的地质聚合物水 泥，与传统的硅酸盐水泥相比，具有更大的张力，更强的抗腐蚀、抗压性和抗收缩性，并能抵御高温。以下对硅酸盐水泥的叙述中，不正确的是
[? ]
A．是硅酸盐、铝酸盐、石膏等物质的混合物，可以用强度等级来表示水泥的不同性能
B．水、水泥、细砂的混合物叫水泥砂浆，又称为混凝土
C．具有水硬性，在水中和空气中都能硬化，硬化是一个复杂的物理化学变化过程
D．水泥的热膨胀系数几乎跟钢铁一样
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （17分）最近![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/ndh5k0oabxe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇(分子式为CH3OH)。“绿色自由”构想技术流程如下：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/vrl1fft3jvg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）?在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式?。
（2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是?。
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括?。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。 (填字母代号)
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式?。当电子转移的物质的量为?时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
参考答案：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/2cw310hyel0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （11分）海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/4upaihz5q3w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①试剂Ⅰ适宜选用?（填序号）。
A．盐酸? B．石灰乳? C．氯化钠溶液?
②操作Ⅰ的名称是?。
③工业上通过电解熔融的MgCl2制备金属Mg，该反应的化学方程式是?。
（2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/5sftsh24whp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A装置中通入Cl2一段时间后，改通热空气，将Br2吹出至B装置。
①A装置中发生反应生成Br2的离子方程式为?。
② B装置中，Br2被SO2还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为?、?。
③C装置中NaOH溶液的作用是?。
参考答案：（1）①B?②过滤?③ MgCl2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/imwxa2s1qt5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?Mg + Cl2↑
（2）①Cl2+2Brˉ=== 2Clˉ+Br2?② SO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/qww5a4c242t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">? Brˉ
③防止Cl2、SO2、Br2对环境污染(答出一点即可)
本题解析：⑴①据题意选项中只有石灰乳与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀。
②通过过滤将Mg(OH)2沉淀分离出来。
③电解熔融的MgCl2生成Mg和Cl2。
⑵①A装置中Cl2与Brˉ发生氧化还原反应生成Br2和Clˉ。
②Br2与SO2在水溶液中反应方程式为Br2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，其产生的两种阴离子为SO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/qww5a4c242t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">和Brˉ。
③该装置会带来Cl2、SO2、Br2等有毒气体，用NaOH溶液能吸收这些气体，防止其污染空气。
本题难度：一般
5、填空题 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/qtqvxmfonr1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Al(OH)3
|
开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
|
完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
|
?
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是
?，此时溶液中存在的阳离子主要有
?，用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是
?。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，同时通入O2的作用是
?。
（3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子，写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式
?。
（4）已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100吨废铁屑理论上最多能生产
?吨碱式硫酸铁。
参考答案：（1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+(2分，答对一点即可得2分，其它合理答案也可) ?Fe2 +、Al3+（2分）；? 3HCO3-+Al3+ =3CO2↑ + Al(OH)3↓? (2分)
（2）作氧化剂并且可减少污染性气体的排放(其他合理答案也可，1分)
（3）[Fe(OH)]2+＋2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/n1uawkgl2hg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(OH)3 ＋ 2H+?(2分)
（4）253.5 ?(2分)
本题解析：（1）把 废铁屑加入稀硫酸中，所以其作用为：使硫酸充分反应掉或提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+；废铁屑还含有Al2O3，所以与H2SO4反应后的溶液含Fe2 +、Al3+；加入NaHCO3后与Al3+发生相互促进的水解反应：3HCO3-+Al3+ =3CO2↑ + Al(OH)3↓。
（2）NaNO2氧化Fe2+会生成NO，造成污染，而O2氧化Fe2+产物无污染，所以O2的作用为：作氧化剂并且可减少污染性气体的排放。
（3）[Fe(OH)]2+结合H2O电离的OH?生成Fe(OH)3，离子方程式为：[Fe(OH)]2+＋2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/n1uawkgl2hg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(OH)3 ＋ 2H+
（4）根据Fe元素守恒可知：Fe ～ Fe(OH)SO4 100吨废铁屑理论上可生成碱式硫酸铁的质量为：100×84.0%÷56×169=253.5吨。
本题难度：困难
