时间:2019-06-25 22:23:58
1、选择题 下列变化中，需要加入还原剂的是
A.2Cl-→Cl2
B.Fe2+→Fe3+
C.Cu2+→Cu
D.MnO4-→MnO2
参考答案：C
本题解析：分析：变化中某元素的化合价降低，在反应中被还原，则需要加入还原剂来实现转化．
解答：A、2Cl-→Cl2中，Cl元素的化合价升高，被氧化，则需要加入氧化剂来实现转化，故A不选；
B、Fe2+→Fe3+中，Fe元素的化合价升高，被氧化，则需要加入氧化剂来实现转化，故B不选；
C、Cu2+→Cu中，Cu元素的化合价降低，被还原，则需要加入还原剂来实现转化，如加入Fe，故C选；
D、MnO4-→MnO2中，Mn素的化合价降低，被还原，但可通过高锰酸钾分解来实现转化，则不需要加入还原剂，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低，在反应中被还原是解答本题的关键，D项是解答的难点和易错点．
本题难度：一般
2、选择题 某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：
A.c（K+）≥0.2?mol/L
B.一定不存在的离子：Ca2+、K+、Cl-
C.c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）
D.一定存在的离子：Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
参考答案：A
本题解析：分析：①加入AgNO3溶液，有沉淀产生，不能说明溶液中有Cl-；
②加入足量NaOH溶液后加热有气体生成，说明溶液中有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）=
=0.04mol
③加入足量BaCl2 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而不含Ca2+．
解答：AC．由②加入足量NaOH溶液后加热有气体生成，说明溶液中有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）==0.04mol；
由③加入足量的BaCl2 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而不含 Ca2+；剩余2.33g是BaSO4，n（SO42- ）=n（BaSO4）=
=0.01mol；BaCO3的质量为m（BaCO3）=6.27g-2.33g=3.94g，n（CO32-）=n（BaCO3）=
=0.02mol；
再由电荷守恒 c（K+）+c（NH4+）=2c（CO32-）+2c（SO42-），可知c（K+）=0.2 mol/L，但是不能确定有没有Cl-，所以c（K+）≥0.2 mol/L，故A正确，C错误；
BD．由①加入AgNO3溶液，有沉淀产生，不能说明溶液中有Cl-，因为CO32-、SO42-与AgNO3溶液也能生成沉淀，故B、D错误；
故选A．
点评：本题考查了溶液中离子的判断，电荷守恒在离子浓度求算时的应用，在写电荷守恒时要注意带多个电荷的离子．
本题难度：困难
3、选择题 某无色溶液中，下列离子一定能大量共存的是
A.K+、Cl-、NO3-、S2-
B.Na+、H+、Cl-、HCO3-
C.Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.K+、Ba2+、Cl-、SO42-
参考答案：A
本题解析：分析：强根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．因H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe2+为浅绿色，与无色溶液不符，故C错误；
D．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大．
本题难度：一般
4、选择题 有1.5mL?2mol?L-1的H2SO4溶液与15mL?3mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是
A.把两种溶液快速混合并不断搅拌
B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
D.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
参考答案：D
本题解析：分析：根据反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=CO2↑+H2O进行判断．试剂加入顺序不同生成气体不同；1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为3mol，15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0，045mol，恰好反应判断，2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸过量；
解答：1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为3mol，15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0，045mol，恰好反应判断，2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸过量；
如硫酸过量，无论怎样混合，生成的CO2的物质的量相同，如硫酸不足时，把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，发生：2H++CO32-=CO2↑+H2O，Na2CO3全部生成CO2；
把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，发生：H++CO32-=HCO3-； H++HCO3-=CO2↑+H2O，溶液中存在HCO3-，生成的CO2较少；
故选D．
点评：本题考查碳酸钠与硫酸的反应，题目难度中等，本题注意滴加的顺序不同，发生的反应不同．
本题难度：简单
5、选择题 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-
C.使甲基橙变红的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
参考答案：C
本题解析：分析：A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
B．MnO4-为紫色；
C．使甲基橙变红的溶液，溶液的pH＜3.1，显酸性；
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，含具有氧化性的物质．
解答：A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，NH4+、OH-反应，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则一定不能共存，故A错误；
B．MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故B错误；
C．使甲基橙变红的溶液，溶液的pH＜3.1，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，含具有氧化性的物质，S2-或SO32-与发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，选项A、D中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．
本题难度：简单