1、选择题  下列离子方程式正确的是
A.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B.氨水中加入明矾溶液：3OH-+Al3+＝Al(OH)3↓
C.铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
D.氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A.铝片与盐酸的反应是放热反应，且混乱度增大
B.如果反应物所具有的能量的总和高于生成物所具有的总能量，在发生反应时就会是吸热反应
C.ΔS＞0，ΔH＞0的化学反应低温下能自发进行
D.反应热(ΔH)＝生成物键能总和-反应物键能总和

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知NaAlO2溶液与NaHCO3溶液发生反应：H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-。现向1 L含KOH、
Ba(OH)2、KAlO2的溶液中不断通入CO2气体，随着CO2的不断通入，溶液中离子的数目也相应地发生变化（如下图所示）。图中的a、b、c、d、e五条曲线与溶液中离子的对应关系，完全正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/00uslt5qh4w.gif\">
[? ]

a?
b
c
d
e
A.
Ba2+?
OH-
HCO3-
AlO2-
Ba2+
B.
OH-?
Ba2+
AlO2-
Ba2+
HCO3-
C.
Ba2+?
OH-
AlO2-
HCO3-
Ba2+
D.
Ba2+?
OH-
AlO2-
CO23-
HCO3-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （6分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是??。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/nxwir1asdmx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2

?	错误观点	离子方程式
①	所有的离子方程式均可以表示一类反应	?
②	所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O	? 参考答案：（6分） (1) C? A? B? (2)?（每空2分） ? 错误观点 离子方程式 ① 所有的离子方程式均可以表示一类反应 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ ② 所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O 2H++SO42—+Ba2++2OH—=Ba(OH)2↓+2H2O 本题解析：（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，而有离子参加的反应是离子反应，所以离子反应不一定是氧化还原反应，单元氧化还原反应也不一定是离子反应。一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，因此置换反应一定是氧化还原反应，但不一定是离子反应，所以表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是C、A、B。 （2）①离子方程式不一定均可以表示一类反应，例如离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑就只能不是钠与水的反应。 ②硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式是H2SO4＋Ba(OH)2=2H2O＋BaSO4↓，离子方程式为2H++SO42—+Ba2++2OH—=Ba(OH)2↓+2H2O，所以所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O是错误的。 本题难度：一般 5、选择题  向含有1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间关系的是(　　)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/omzslpxyjrh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> 参考答案：D 本题解析：滴入Ba(OH)2将会发生H＋＋OH－===H2O，Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，当加入0.5 mol Ba(OH)2时，盐酸耗完再滴入则既有BaSO4沉淀又有了Mg(OH)2沉淀；当加入Ba(OH)2 1 mol时SO42－沉淀完全；加入1.5 mol Ba(OH)2时，Mg2＋又沉淀完全，故选D。 本题难度：一般

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