时间:2019-06-25 22:22:17
1、实验题 工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_____________的体积（填写混合气体的分子式）
（2）读数前应冷却到室温、______________、___________
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_______（选填：偏高，偏低，不受影响）
（4）若碘溶液体积为Va mL,浓度为Cmol/L。N2与O2的体积为Vb mL（已折算成标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为______________________。
参考答案：（8分 每空2分）（1）N2、O2(2)?调整量器筒内外液面高度?平视凹液面读数
（3）偏低 （4）
本题解析：（1）由于N2、O2不与I2反应，所以混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于N2、O2的体积。
（2）为了使读数准确，则必须使内外压强相等，则应该调整量器筒内外液面高度，另外读数时还要注意平视凹液面读数。
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则通过的气体总体积增加，所以测得的SO2含量偏低。
（4）根据方程式SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI可知，SO2的物质的量＝0.001VaCmol，在标准状况下的体积是0.001VaCmol×22.4L/mol＝0.0224VaCL＝22.4VaCml，所以SO2的体积百分含量为。2含量测定的实验探究
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题、试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
2、选择题 （苏州市2008届高三教学调研测试，化学，5）下列化学实验基本操作中正确的是
A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
B．蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面
D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
参考答案：A
本题解析：由于碘的四氯化碳溶液的密度比水的密度大，故分液时，密度大的碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出，所以A项正确；蒸馏时，温度计测量的时蒸气的温度，故将温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管处，所以B项错误；滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶内溶液的颜色变化，故C错误；由于纯碱水解呈碱性，具有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿中，故D项错误。
本题难度：简单
3、选择题 下列各操作中，不正确的是
[? ]
A．为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔
B．进行酸碱中和滴定时，锥形瓶不用待测液润洗
C．实验室制乙烯时应将浓硫酸缓慢加入无水乙醇中，并加入碎瓷片以防暴沸
D．配制FeCl3溶液时，向试管中加入少量Fe和稀盐酸
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 （18分）工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工艺流程如下：
（1）向溶液X中加入铁屑的作用是______ ，此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。
（2）检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。
（3）过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：______。
（4）实验室中制取SO2的原理为：
，此处应使用______（填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”），原因是 ______。制取SO2的装置，最好选用下图中的______。
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
通过用Na2S2O3标准溶液（显碱性）滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol
的Na2S2O3溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为?。
参考答案：（18分）
（1）将SeO42-还原为SeO32-（2分）?过量铁粉会将Cu2+、SeO32-均还原为单质，不利于硒的分离（2分）
（2）取溶液Z少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-（2分）
（3）粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等（2分，只要正确合理即给分）
（4）较浓的硫酸（2分）? SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于 SO2的逸出（2分）?
b（2分）
（5）锥形瓶、碱式滴定管（2分）? 90.85%（2分）
本题解析：（1）H2O2为强氧化剂，可将阳极泥中的Se单质氧化为SeO42-，根据流程图，加入适量铁屑后生成SeO32-，所以铁屑的作用是：将SeO42-还原为SeO32-；如果铁过量，会继续和Cu2+、SeO32-反应，均被还原为单质，不利于硒的分离。
（2）溶液Z含有的阴离子为SO42?，检验方法为：取溶液Z少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。
（3）粗盐提纯、溶液的蒸发，用玻璃棒搅拌，使溶液均匀受热；一定物质的量浓度溶液的配制，用玻璃棒搅拌、引流；物质的溶解、浓硫酸的稀释等。
（4）因为SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于 SO2的逸出，所以制取SO2用较浓的硫酸；a、多孔隔板适用于块状或颗粒比较大的固体与液体反应，Na2SO3为粉末状，不适合；b、分液漏斗适合粉末状固体与液体反应分液漏斗可控制液体的加入量；c、长颈漏斗的导管口在液面以上，气体从长颈漏斗逸出，不适合；d、长颈漏斗不能控制液体的加入量，所以最合适的为b项。
（5）Na2S2O3标准溶液为碱性，用碱性滴定管盛放，待测液用锥形瓶盛放；根据题目所给3个化学方程式可得对应关系：Se ~ SeO2 ~ 2I2 ~ 4Na2S2O3，则粗硒样品中硒的质量分数=0.0276L×0.2000mol/L×1/4×79g/mol÷0.1200g×100%=90.85%
本题难度：一般
5、填空题 (3分)．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是____________.
参考答案：不溶于水，且比水更容易使碘溶解
本题解析：略
本题难度：简单