时间:2019-06-25 22:21:15
1、选择题 下列有关化学用语，表达正确的是
[? ]
A．Na2S的电子式：
?
B．铯-137：137Cs
C．O2-的结构示意图：
?
D．乙烯分子的球棍模型：
?
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为?、?。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为?（填化学式）。A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是?。
（2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是?，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为?。
（3）MgC03和CaC03都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：?。
（4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为?，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为?g（用NA表示阿伏加德罗常数）。
参考答案：（1）sp3(1分) sp,3(1分)SiH4>NH3>H2O（2分）形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子的空间利用率低，密度反而减小（2分）
（2）原子晶体(1分)Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3↑（2分）
（3）Mg2+半径小于Ca2+半径，故MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的阳离子结合，使碳酸根离子分解为二氧化碳；（2分）
（4）4s24p1（2分） 3.00×1032/a3·NA（2分）
本题解析：(1) 主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布,则A是H元素，A与B能形成两种化合物A2B2和A2B且B为第二周期元素，所以B为O元素；化合物A2B2和A2B分别是H2O2、H2O，二者都是sp3杂化，SiH4、NH3、H2O的价层电子对都是4，但孤电子对数分别是0、1、2，价层电子对数相同时孤对越多键角越小，所以键角的大小顺序是SiH4>NH3>H2O；液态水的密度大于冰，是因为冰中的每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子的空间利用率低，密度反而减小；
（2）氮化硅硬度大、化学稳定性强，属于原子晶体；氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氨气，化学方程式为Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3↑；
（3）二者的阴离子都是碳酸根离子，阳离子不同，所以应比较阳离子的半径的不同所决定的离子键的强弱不同，Mg2+半径小于Ca2+半径，故MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为二氧化碳；
（4）镓是第四周期ⅢA主族元素，最外层3个电子，所以其基态原子价电子排布式为4s24p1，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，所以砷化镓的晶胞中有4个砷原子，则1个晶胞中砷元素的质量是
4×75g/NA=300g/NA，晶胞的体积为（a×10-10）3cm3,所以每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为3.00×1032/a3·NAg。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中不正确的是?
[? ]
A.?含有配位键的化合物一定是配位化合物?
B.?配位键实质上是一种共价键
C.?配位键也是一种静电作用?
D.?配位键具有饱和性和方向性
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 在下列化合物中：H2O 、Na2O、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：
（1）只由非金属组成的离子化合物是__________________，
（2）含有极性共价键的离子化合物是__________________，
（3）只含有非极性共价键的是__________________，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是__________________。
参考答案：（1）NH4Cl
（2）KOH、NH4Cl
（3）I2
（4）Na2O2
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是（ ）
A．CaCO3
B．Ca（OH）2
C．CaSO4
D．CaO
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单